ГлавнаяХимияГазы

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Вещества и смеси
· Понятие вещества
· Вещество и его состояния
· Чистые вещества и смеси
· Свойства вещества
· Энергия вещества
· Газы
· Растворы
· Состав растворов
· Электролитическая диссоциация
· Степень диссоциации
· Диссоциация кислот и оснований
· Диссоциация воды
· Твердые вещества
· Неорганические вещества
· Оксиды
· Основания
· Кислоты
· Соли
· Гидролиз солей
Атомы и молекулы
Строение веществ
Взаимодействие веществ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Онлайн тесты по ЕГЭ

Газы


Основное отличие газообразных веществ от жидкостей и твердых тел заключается в очень большом расстоянии между соседними атомами и молекулами, в результате чего они испытывают очень слабое взаимодействие между собой, достаточно редко и на очень короткое время сближаясь друг с другом. По этой причине между газовыми частицами очень редко происходят межмолекулярные взаимодействия - их кинетическая энергия энергия значительно превосходит энергию потенциальную, газы отличаются низкой плотностью и хорошей сжимаемостью, полностью заполняя весь свободный объем, предоставляемый им.

Главными характериситиками газов являются их объем, давление и температура.

Газовые законы

В 1808 г. известный французский химик Ж. Л. Гей-Люссак открыл и сформулировал закон объемных отношений для газов, устанавливающий объемные соотношения газов, вступающих в химические реакции.

Закон объемных отношений:
Объемы газов, вступающих в реакцию при одинаковых условиях, соотносятся друг к другу и к объемам получающихся в результате реакции газов, как простые целые числа.
Например:
2H2 + O2 = 2H2O (газ)
2  :  1  :  2

В 1811 г. А. Авогадро открыл закон, названный его именем.

Закон Авогадро:
При одинаковых давлении и температуре в равных по объему различных газах содержится одинаковое число молекул.

Из закона Авогадро следует, что:

Vm = V/n, л/моль

Число (постоянная) Авогадро: в 1 моле любого газа при нормальных условиях содержится 6,022·1023 молекул.

Из закона Авогадро можно сделать важный вывод о том, что при одинаковых условиях различные газы, занимающие одинаковые объемы, имеют различные массы, т.к., при одинаковом кол-ве молекул их масса у различных газов различна - массы газов относятся друг к другу так же, как их молекулярные массы:

m1/m2 = M1/M2

Плотности двух газов относятся друг к другу, как их относительные молекулярные массы:

m1/m2 = ρ12

Относительная плотность D первого газа по второму:

D = m1/m2 = M1/M2 = ρ12

Относительная плотность первого газа по второму рассчитывается по отношению молекулярных масс газов и при этом не зависит от условий. Например, плотность кислорода по водороду будет равна:

D = 32/2 = 16

В том случае, если значения объемов газов измерялись при условиях, отличных от нормальных, в таких случаях используют уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV = (m/M)RT
pV = nRT

См. далее: Растворы...

В начало страницы