ГлавнаяХимияТвердые вещества

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Вещества и смеси
· Понятие вещества
· Вещество и его состояния
· Чистые вещества и смеси
· Свойства вещества
· Энергия вещества
· Газы
· Растворы
· Состав растворов
· Электролитическая диссоциация
· Степень диссоциации
· Диссоциация кислот и оснований
· Диссоциация воды
· Твердые вещества
· Неорганические вещества
· Оксиды
· Основания
· Кислоты
· Соли
· Гидролиз солей
Атомы и молекулы
Строение веществ
Взаимодействие веществ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Онлайн тесты по ЕГЭ

Твердые вещества


Твердые вещества могут существовать в кристаллическом или аморфном состоянии.

В аморфном состоянии (большинство полимеров) у твердого вещества отсутствует кристаллическая решетка, частицы расположены хаотично, поэтому между соседними частицами образуются неравноценные связи, поэтому аморфные вещества не имеют определенной температуры плавления, а размягчаются постепенно по мере нагревания.

Чаще твердые вещества находятся в кристаллическом состоянии, которое характеризуется строго определенным расположением частиц относительно друг друга. Атомы, молекулы или ионы образуют правильную объемную структуру, называемую кристалличекой решеткой - места, в которых расположены атомы (молекулы, ионы) вещества, называются узлами кристаллической решетки.

Атомная кристаллическая решетка

В узлах решетки находятся нейтральные атомы, которые связаны друг с другом ковалентными связями.

Характерные свойства веществ с атомной кристаллической решеткой:

Примеры твердых веществ с атомной кристаллической решеткой:

Ионная кристаллическая решетка

В узлах ионных кристаллов находятся катионы и анионы, которые удерживаются силами электростатического притяжения (См. ионная связь). Такие связи очень прочны, поэтому, вещества с ионной кристаллической решеткой обладают высокой температурой кипения и плавления.

Примеры твердых веществ с ионной кристаллической решеткой:

Молекулярная кристаллическая решетка

В узлах молекулярной решетки находятся молекулы, которые могут быть, как полярными (лед), так и неполярными (твердый кислород).

Соседние молекулы в молекулярной кристаллической решетке удерживаются слабыми силами межмолекулярного взаимоодействия (водородными связями, ван-дер-ваальсовыми силами), поэтому, такие вещества довольно летучи, имеют низкие температуры плавления и кипения.

Примеры твердых веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

Металлическая кристаллическая решетка

В металлических кристаллах в узлах решетки находятся катионы металлов, которые окружены отрицательно заряженными валентными электронами. Стабильность такой решетки обусловлена силами притяжения между электронами и катионами металлов (в металлах электроны принадлежат не отдельным атомам, а всей решетке).

Металлическую решетку могут образовывать атомы с небольшим кол-вом валентных электронов на внешнем уровне (от 1 до 3), которые слабо удерживаются в атоме из-за небольшой энергии ионизации. Металлические свойства веществ возрастают с увеличением атомного радиуса, т.к. при этом уменьшается энергия, удерживающая валентные электроны (например, магний, расположенный в III периоде Периодической системы Менделеева, проявляет более сильные металлические свойства по сравнению, например, с бериллием, расположенным во II периоде, т.к. имеет бОльший атомный радиус).

Характерные для металлов физические свойства (высокая электропроводность, ковкость, теплопроводность, упругость) объясняются высокой подвижностью отрицательно заряженных валентных электронов, которые еще называют "электронным газом".

См. далее: Неорганические вещества...

В начало страницы