ГлавнаяХимияДиссоциация кислот, оснований, солей

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Вещества и смеси
· Понятие вещества
· Вещество и его состояния
· Чистые вещества и смеси
· Свойства вещества
· Энергия вещества
· Газы
· Растворы
· Состав растворов
· Электролитическая диссоциация
· Степень диссоциации
· Диссоциация кислот и оснований
· Диссоциация воды
· Твердые вещества
· Неорганические вещества
· Оксиды
· Основания
· Кислоты
· Соли
· Гидролиз солей
Атомы и молекулы
Строение веществ
Взаимодействие веществ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Онлайн тесты по ЕГЭ

Диссоциация кислот


При диссоциации кислот роль катионов играют ионы водорода (H+), других катионов при диссоциации кислот не образуется:

HF ↔ H+ + F-
HNO3 ↔ H+ + NO3-

Именно ионы водорода придают кислотам их характерные свойства: кислый вкус, окрашивание индикатора в красный цвет и проч.

Отрицательные ионы (анионы), отщепляемые от молекулы кислоты, составляеют кислотный остаток.

Одной из характеристик диссоциации кислот является их оснОвность - число ионов водорода, содержащихся в молекуле кислоты, которые могут образоываваться при диссоциации:

Процесс отщепления катионов водорода в многоосновных кислотах происходит ступенчато: сначала отщепляется один ион водорода, затем другой (третий).

Ступенчатая диссоциация двухосновной кислоты:

H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + HSO42-

Ступенчатая диссоциация трехосновной кислоты:

H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
HPO42- ↔ H+ + PO43-

При диссоциации многоосновных кислот самая высокая степень диссоциации приходится на первую ступень. Например, при диссоциации фосфорной кислоты степень диссоциации первой ступени равняется 27%; второй - 0,15%; третьей - 0,005%.

Диссоциация оснований

При диссоциации оснований роль анионов играют гидроксид-ионы (ОH-), других анионов при диссоциации оснований не образуется:

NaOH ↔ Na+ + OH-

Кислотность основания определяется кол-вом гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы основания:

Многокислотные основания диссоциируют, по аналогии с кислотами, также ступенчато - на каждом этапе отщепляется по одному гидроксид-иону:

Zn(OH)2 ↔ ZnOH+ + OH-
ZnOH+ ↔ Zn2+ + OH-

Некоторые вещества, в зависимости от условий, могут выступать, как в роли кислот (диссоциировать с отщеплением катионов водорода), так и в роли оснований (диссоциировать с отщеплением гидроксид-ионов). Такие вещества называются амфотерными (см. Кислотно-основные реакции).

Диссоциация Zn(OH)2, как основания:

Zn(OH)2 ↔ ZnOH+ + OH-
ZnOH+ ↔ Zn2+ + OH-

Диссоциация Zn(OH)2, как кислоты:

Zn(OH)2 + 2H2O ↔ 2H+ + [Zn(OH)4]2-

Диссоциация солей

Соли диссоциируют в воде на анионы кислотных остатков и катионы металлов (или других соединений).

Классификация диссоциации солей:

Диссоциация нормальной соли:
K3PO4 ↔ 3K+ + PO43-

Диссоциация кислой соли:
NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ + CO32-

Диссоциация основной соли:
Mg(OH)Cl ↔ Mg(OH)+ + Cl-
Mg(OH)+ ↔ Mg2+ + OH-

Диссоциация двойной соли:
KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al3+ + 2SO42-

Диссоциация смешанной соли:
CaClBr ↔ Ca2+ + Cl- + Br-

См. далее: Диссоциация воды...

В начало страницы