ГлавнаяХимияСтепень диссоциации

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Вещества и смеси
· Понятие вещества
· Вещество и его состояния
· Простые и сложные вещества
· Чистые вещества и смеси
· Свойства вещества
· Энергия вещества
· Газы
· Растворы
· Коллоидные растворы
· Состав растворов
· Электролитическая диссоциация
· Уравнение ионных реакций
· Степень диссоциации
· Диссоциация кислот и оснований
· Диссоциация воды
· Твердые вещества
· Неорганические вещества
· Оксиды
· Основания
· Кислоты
· Соли
· Гидролиз солей
Атомы и молекулы
Строение веществ
Взаимодействие веществ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Онлайн тесты по ЕГЭ

Степень электролитической диссоциации


Примеры решения задач...

Степень диссоциации
отношение числа продиссоциировавших молекул электролита в растворе к общему числу его молекул
α = (Nд/N)·100%

Степень диссоциации является количетсвенной характеристикой процесса электролитической диссоциации.

Например, выражение "степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1М растворе равна 2%" означает, что из каждых ста молекул уксусной кислоты только две (каждая пятидесятая) распадаются на ионы.

От чего зависит величина степени диссоциации:

Все растворы, в зависимости от значения степени диссоциации, принято делить на три категории:

HNO2↔H++NO2-
NH4OH↔NH4++OH-

Константа диссоциации

Константа электролитической диссоциации (Kд) характеризует равновесие системы электролитического раствора - это более общая количественная характеристика (по сравнению со степенью диссоциации) силы электролитов. Чем больше константа диссоциации, тем сильнее диссоциирует электролит, т.е., он легче распадается на ионы, которых в растворе становится много, и электролит становится сильным.

Ранее уже говорилось, что в растворе слабого электролита устанавливается равновесие, когда скорость диссоциации в растворе равна скорости ассоциации (см. Электролитическая диссоциация):

KA ↔ K+ + A-
Kд = ([K+][A-])/[KA]

В отличие от степени диссоциации константа диссоциации (для слабого электролита) не зависит от концентрации раствора.

Степень диссоциации и константа диссоциации связаны соотношением (c - молярная концентрация электролита):

Kд = (α2·c)/(1-α)

Для слабых электролитов константа диссоциации мала, поэтому, ею можно пренебречь:

Kд = α2·c
α = √(Kд/c)

Для сильных электролитов константа диссоциации является переменной величиной, зависящей от концентрации раствора.

Примеры решения задач...

См. далее: Диссоциация кислот, оснований, солей...

В начало страницы