Закон Гесса
Закон Гесса представляет собой частный случай закона сохранения энергии:
| Тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий процесса, а только от начального и конечного состояния веществ |
Говоря другими словами, согласно закона Гесса, тепловой эффект реакции не зависит от пути превращения исходных веществ в продукты реакции.
Из закона Гесса вытекает два важных следствия:
- Теплота образования вещества (ΔH°обр) равна тепловому эффекту химической реакции образования 1 моля вещества из устойчивых при н.у. простых веществ.
- Теплота сгорания вещества (ΔH°сгор), содержащего C, H, N, O, равна тепловому эффекту реакции сгорания 1 моля этого вещества при достаточном кол-ве кислорода с образованием CO2, H2O(ж), N2.
Исходя из первого следствия закона Гесса, тепловой эффект любой реакции может быть рассчитан по теплотам образования вещетсв, участвующих в этой реакции.
| Тепловой эффект реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных продуктов |
Для условной реакции вида aA+bB=cC+dD тепловой эффект будет равен:
ΔH°=(cΔH°обр.С+dΔH°обр.D)-(aΔH°обр.A+bΔH°обр.B)
Таблица теплот образования сложных веществ при н.у.
| Вещество | ΔH°обр кДж |
Вещество | ΔH°обр кДж |
|---|---|---|---|
| Al2O3(т) | -1670 | CO(г) | -110,5 |
| CO2(г) | -393,5 | CH4(г) | -74,5 |
| C2H5OH(ж) | -277,7 | CaO(т) | -635,5 |
| Ca(OH)2(т) | -986,2 | HCl(г) | -92,3 |
| H2O(г) | -242 | H2O(ж) | -286 |
| H2O2(ж) | -188 | H2S(г) | -20,2 |
| KNO3(т) | -492,7 | NH3(г) | 46 |
| NO(г) | 90,4 | NaCl(т) | -411 |
| SO2(г) | -297 | SO3(г) | -395 |
| SiO2(т) | -880 | CS2(ж) | 88 |
Теплоты образования устойчивых (при н.у.) простых веществ равны нулю.
Исходя из второго следствия закона Гесса, тепловые эффекты некоторых реакций могут быть рассчитаны по теплотам сгорания участвующих в них веществ.
| Тепловой эффект реакции равен разности суммы теплот сгорания исходных веществ и суммы теплот сгорания продуктов реакции |
Для условной реакции вида aA+bB=cC+dD тепловой эффект может быть рассчитан по формуле:
ΔH°=(aΔH°сгор.A+bΔH°сгор.B)-(cΔH°сгор.C+dΔH°сгор.D)
Теплоты сгорания негорючих веществ равны нулю.
