ГлавнаяХимияСера (S)Сероводород

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
· Водород
· Бор
· Углерод
· Азот
· Кислород
· Алюминий
· Кремний
· Фосфор
· Сера
· Хлор
· Хром
· Марганец
· Железо
· Медь
· Цинк
· Серебро
· Золото
· Ртуть
ОБЩАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Окислительно-восстановительные реакции

Сероводород (H2S)


Сера с водородом образует летучее соединение H2S - сероводород, являющийся ядовитым бесцветным газом с характерным весьма неприятным запахом, напоминающим запах тухлых яиц.

В природе сероводород выделяется в процессе гниения белковых веществ, а также содержится в воде некоторых минеральных источников.

Молекула сероводорода полярна, атом серы связан с двумя атомами водорода угловой связью. Сероводород в меньшей степени способен образовывать водородные связи, нежели вода, поэтому, при н.у. сероводород является газом, хорошо растворимым в воде (в 1 объеме воды растворяется 2,5 объема сероводорода).

молекула сероводорода

Химические свойства сероводорода

Растворяясь в воде, сероводород образует слабую двухосновную кислоту, называемую сероводородной водой:

Двухступенчатая диссоциация
H2S ↔ H++HS- (гидросульфид-ион)
HS- ↔ H++S2- (сульфид-ион)

Реакции сероводородной воды:

Растворимость в воде:

Окраска сульфидов:

Качественная реакция на сероводородную кислоту и ее соли (взаимодействие с растворимыми солями свинца с выделением сульфида свинца (II) в виде черного осадка):

Na2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2NaNO3
S2- + Pb2+ = PbS↓

В окислительно-восстановительных реакциях сероводород и его кислота выступают только в роли сильного восстановителя, что объясняется низшей возможной степенью окисления серы (-2).

S-2-2e- → S0
S-2-6e- → S+4
S-2-8e- → S+6

В окислительно-восстановительных реакциях сероводород легко окисляется с образованием S, SO2, H2SO4:

Получение и применение сероводорода

В промышленном производстве сероводород получают в процессе очистки нефтяных газов, как побочный продукт.

В лабораторных условиях сероводород получают реакцией кислот с сульфидами:

FeS+H2SO4 = FeSO4+H2S↑

Сероводород можно получить из простых веществ:

H2+S = H2S

В промышленных целях сероводород используется для получения сульфидов, сераорганических веществ, серной кислоты. В медицине сероводородная вода используется при лечении ревматизма и различных кожных заболеваний. Сероводород входит в состав многих минеральных вод.

В начало страницы