ГлавнаяХимия13(IIIa) группа

Химия - это просто

Популярно о химии
Что такое химия
Периодическая таблица:
· · Атомы 1(Ia) группы
· · Атомы 2(IIa) группы
· · Атомы 13(IIIa) группы
· · Атомы 14(IVa) группы
· · Атомы 15(Va) группы
· · Атомы 16(VIa) группы
· · Атомы 17(VIIa) группы
· · Атомы 18(0) группы
· · Переходные металлы
ОБЩАЯ ХИМИЯ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Онлайн тесты по ЕГЭ

Атомы элементов 13(IIIa) группы


Элемент B Al Ga In Tl
Порядковый номер 5 13 31 49 81
Атомная масса (относительная) 10,81 26,98 69,72 114,82 204,37
Плотность (н.у.), г/см3 2,34 2,7 5,91 7,31 11,849
tпл, °C 2075 660 29,8 156 304
tкип, °C 3865 2518 2204 2072 1473
Энергия ионизации, кДж/моль 800,6 577,4 578,8 558,3 589,3
Электронная формула [He]2s22p1 [Ne]3s23p1 [Ar]3d104s24p1 [Kr]4d105s25p1 [Xe]4f145d106s26p1
Электроотрицательность (по Поллингу) 2,04 1,61 1,81 1,78 2,04

Электронные формулы инертных газов:

атом алюминия
Рис. Строение атома алюминия.

В 13 группу (IIIa группу по старой классификации) периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева входят 6 элементов: бор, алюминий, галлий, индий, таллий, унунтрий (см. таблицу выше). Бор является неметаллом, остальные элементы - металлы.

Самым распространенным в земной коре элементом 13(IIIa) группы является алюминий (третий элемент по распространенности) (8,2% по массе), далее идут: галлий (0,0018%), бор (0,0003%), таллий (0,00006%), индий (4,9·10-6).

В природе элементы 13(IIIa) группы в свободном виде не встречаются, их атомы содержатся во многих соединениях:

На внешнем энергетическом уровне элементов 13(IIIa) группы находится 3 электрона (2 на s-подуровне + 1 на p-подуровне).

переход атома бора в возбужденное состояние

При переходе атома в возбужденное состояние один s-электрон внешнего подуровня переходит на свободную p-орбиталь, в таком виде атомы могут отдавать на построение ковалентных связей в соединениях все три электрона своего внешнего уровня, проявляя степень окисления +3 (исключением является таллий, у которого более устойчивой является степень окисления +1).

С ростом порядкового номера химического элемента увеличивается не только общее кол-во электронов (энергетических уровней), но также и радиус атома, что в свою очередь, обуславливает уменьшение энергии ионизации (соответственно усиление металлических свойств элемента) в направлении от бора (неметалл) к алюминию (металл, но его гидроксид является амфотерным веществом) и далее к галлию, индию, таллию (типичные металлы). В этом ряду активность металлов и их восстановительные свойства возрастают.

Наибольшее значение из всех шести элементов 13(IIIa) группы имеют бор (См. Бор и его соединения) и алюминий (См. Алюминий и его соединения).

В начало страницы