Химия - это просто

Популярно о химии

Что такое химия
Периодическая таблица:
· · Металлы
· · Неметаллы
· · Атомы 1(Ia) группы
· · Атомы 2(IIa) группы
· · Атомы 4(IVb) группы
· · Атомы 5(Vb) группы
· · Атомы 6(VIb) группы
· · Атомы 13(IIIa) группы
· · Атомы 14(IVa) группы
· · Атомы 15(Va) группы
· · Атомы 16(VIa) группы
· · Атомы 17(VIIa) группы
· · Атомы 18(0) группы
· · Переходные металлы

ОБЩАЯ ХИМИЯ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Оксиды магния и кальция MgO, CaO

Физические свойства:

• бесцветные кристаллы;
• имеют высокие температуры плавления и кипения;
• хорошо растворяются в воде;
• обладают оснОвными свойствами.

Химические свойства оксидов магния и кальция:

• реагируют с кислотами:
  MgO+H₂SO₄ = MgSO₄+H₂O
• с кислотными оксидами:
  CaO+SO₃ = CaSO₄
• растворяясь в воде, образуют сильнощелочные растворы гидроксидов:
  MgO+H₂O = Mg(OH)₂

Промышленное получение MgO, CaO производят термическим разложением природных карбонатов магния (при температуре 700-900°:C), карбонатов кальция (1000-1200°C):
MgCO₃ = MgO+CO₂↑

Применение оксида магния MgO (жженая магнезия):

• получение магния;
• производство огнеупорных материалов;
• в производстве резины.

Применение оксида кальция CaO (негашеная известь):

• в строительстве;
• как флюс в металлургии;
• в роли катализатора в органическом синтезе.

Гидроксиды магния и кальция

Физические свойства Mg(OH)₂, Ca(OH)₂:

• твердые кристаллы;
• гидроксид кальция плохо растворим в воде, образует известковую воду (обладает щелочными свойствами);
• гидроксид магния практически нерастворим в воде.

Гидроксид кальция - сильное основание, гидроксид магния является основанием средней силы.

Химические свойства гидроксидов кальция и магния:

• реагируют с кислотами:
  Ca(OH)₂+2HCl = CaCl₂+2H₂O
  Mg(OH)₂+H₂SO₄ = MgSO₄+2H₂O
• реагируют с кислотными оксидами:
  • Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O - на первом этапе реакции взаимодействия углекислого газа с известковой водой образуется карбонат кальция, выпадающий в осадок;
  • CaCO₃+CO₂+H₂O = Ca(HCO₃)₂ - на втором этапе образуется растворимая в воде кислая соль.
• разлагаются при термической обработке,образуя оксиды:
  Ca(OH)₂ = CaO+H₂O

Получение:

• Mg(OH)₂ получают из морской воды осаждением известью;
• Ca(OH)₂ - гашеную известь получают в результате реакции оксида кальция (негашеной извести) с водой:
  CaO+H₂O = Ca(OH)₂;
• гашеная известь, приготовленная в виде порошка, носит название пушонки.

Применение гидроксида магния:

• получение жженой магнезии;
• рафинирование сахара;
• очистка воды;
• в зубных пастах.

Применение гидроксида кальция:

• приготовление известкового раствора;
• обессахаривание патоки;
• умягчение воды;
• раскисление почвы;
• изготовление стекла
• получение различных соединений кальция.