ГлавнаяХимия15(Va) группа

Химия - это просто

Популярно о химии
Что такое химия
Периодическая таблица:
· · Атомы 1(Ia) группы
· · Атомы 2(IIa) группы
· · Атомы 13(IIIa) группы
· · Атомы 14(IVa) группы
· · Атомы 15(Va) группы
· · Атомы 16(VIa) группы
· · Атомы 17(VIIa) группы
· · Атомы 18(0) группы
· · Переходные металлы
ОБЩАЯ ХИМИЯ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Онлайн тесты по ЕГЭ

Атомы элементов 15(Va) группы


Элемент N P As Sb Bi
Порядковый номер 7 15 33 51 83
Атомная масса (относительная) 14,00674 30,973761 74,92 121,75 208,98
Плотность (н.у.), г/см3 0,808 1,82 5,73 6,691 9,79
tпл, °C -209,86 44,14 615 - t возгонки
817 - под давлением 37 атм.
631 271
tкип, °C -195,8 280   1635 1564
Энергия ионизации, кДж/моль 1401,5 1011,7 946,2 833,7 703,2
Электронная формула [He]2s22p3 [Ne]3s23p3 [Ar]3d104s24p3 [Kr]4d105s25p3 [Xe]4f145d106s26p3
Электроотрицательность (по Поллингу) 3,04 2,19 2,18 2,05 2,02

Электронные формулы инертных газов:

атом азота
Рис. Строение атома азота.

В 15 группу (Va группу по старой классификации) периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева входят 5 элементов: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут (см. таблицу выше). Азот, фосфор, мышьяк - неметаллы, сурьма является металлоподобным веществом, висмут - металл.

Содержание элементов 15(Va) группы в земной коре (по массе):

Безусловно, из всех элементов 15(Va) группы наибольшее значение имеют азот (см. Азот и его соединения) и фосфор (см. Фосфор и его соединения).

В ряду от азота к висмуту по мере увеличения атомного радиуса, неметаллические свойства элементов уменьшаются, а металлические - возрастают, что обусловлено уменьшением силы притяжения внешних валентных электронов (см. Валентность).

У всех элементов 15(Va) группы на внешнем энергетическмо уровне присутствуют два спаренных s-электрона и 3 неспаренных p-электрона, что позволяет атомам проявлять самые разнообразные степени окисления, начиная от -3 и до +5, в зависимости от условий конкретной химической реакции и элемента, с которым происходит образование связи.

возбужденный атом фосфора
Рис. Переход атома фосфора в возбужденное состояние.

Элементы группы азота способны реагировать с водородом, образуя следующие соединения: NH3; PH3; AsH3; SbH3; BiH3. Поскольку по мере увеличения радиуса атома от азота к висмуту длина водородной связи увеличивается (соответственно, снижается ее прочность), электроотрицательность (соответственно, полярность связи) атомов снижается, однако, в водных растворах данные соединения кислотных свойств не проявляют, т. е., не диссоциируют (см. Диссоциация) с отщеплением протона, что объясняется достаточной прочностью водородной связи (в отличие от галогенов и элементов VI группы).

Элементы 15(Va) группы образуют оксиды двух видов: N2O3, N2O5. Кислотные свойства, а также устойчивость, таких оксидов в ряду от азота к висмуту уменьшаются. Соответственно, уменьшаются кислотные свойства и устойчивость их гидроксидов.

Свойства оксидов элементов группы азота:

Свойства гидроксидов элементов группы азота:

В начало страницы