ГлавнаяОкислительно-восстановительные реакцииКлассификация ОВР

ОВР

Что такое ОВР
· Электроотрицательность
· Степень окисления
· Валентность
· О-В свойства элементов
· Элементы-восстановители
· Элементы-окислители
· Классификация ОВР
· Метод электронного баланса
· Определение продуктов ОВР
· Метод полуреакций
· Влияние среды
Периодическая таблица

Окислительно-восстановительные реакции

Классификация окислительно-восстановительных реакций


Окислительно-восстановительные реакции делятся на три вида:

Межмолекулярные ОВР

Примеры межмолекулярных окислительно-восстановительных реакций между газообразными веществами:

Примеры межмолекулярных ОВР между твердыми веществами и газообразными (окисление металлов):

Примеры межмолекулярных ОВР между твердыми веществами и растворами:

Примеры межмолекулярных ОВР между твердыми веществами:

Примеры межмолекулярных ОВР протекающих в растворах:

Реакции конмутации:

Внутримолекулярные ОВР

Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции являются реакциями разложения:

Реакции диспропорционирования

Реакции диспропорционирования могут протекать только в присутствии веществ, которые имеют элементы с промежуточной степенью окисления.

Например, марганец в манганате калия K2Mn+6O4 имеет промежуточную степень окисления +6. Поскольку, ион MnO42- имеет изумрудный цвет, то и раствор манганата калия имеет зеленый цвет. Реагируя с водой, манганат калия образует перманганат калия KMnO4, а цвет раствора становится буро-красным, в результате выпадения в осадок оксида магния MnO2.

3K2Mn+6O4+2H2O = 2KMn+7O4+Mn+4O2+4KOH
2Mn+6-2e- = 2Mn+7 (окисление)
Mn+6+2e- = Mn+4 (восстановление)

Как видно из уравнения реакции, в двух из трех ионов MnO42-, присутствующих в молекуле манганата калия, атомы марганца отдают по одному электрону, выступая в роли восстановителя, а в третьем ионе атом марганца принимает эти два электрона от своих "братьев", играя роль окислителя. Таким образом, молекула манганата калия в ходе реакции проявляет, как восстановительные, так и окислительные свойства.

См. далее Метод электронного баланса

В начало страницы