ГлавнаяОкислительно-восстановительные реакцииПродукты ОВР

ОВР

Что такое ОВР
· Электроотрицательность
· Степень окисления
· Валентность
· О-В свойства элементов
· Элементы-восстановители
· Элементы-окислители
· Классификация ОВР
· Метод электронного баланса
· Определение продуктов ОВР
· Метод полуреакций
· Влияние среды
Периодическая таблица

Окислительно-восстановительные реакции

Продукты, получающиеся при ОВР


Иногда, не столь сложно подобрать коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, сколько определить продукт на выходе.

Для облегчения этой задачи ниже приведены данные о часто используемых окислителях и восстановителях, и продуктах их реакций.

Окислители и продукты их реакции

Восстановители и продукты их реакции

В выше приведенных типовых реакциях можно делать очевидные замены, например, перманганат калия - на перманганат натрия или другой перманганат (KMnO4 - NaMnO4); гидроксид калия - на гидроксид натрия (KOH - NaOH), гипохлорит натрия на гипохлорит кальция (NaClO - Ca(ClO)2) и т. д.

Определение продуктов реакции в ОВР

1. Определить продукты реакции взаимодействия нитрита калия и дихромата калия в кислой среде?

KN+3O2+K2Cr2+6O7+H2S+6O4 → ?
KN+3O2+K2Cr2+6O7+H2S+6O4 → KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

2. Определить продукты реакции йодида калия с хлоратом калия в кислой среде?

KI-1+KCl+5O3+H2SO4 → ?
KI-+KCl+5O3+H2SO4 → 3I20+KCl-+3K2SO4+3H2O

3. Определить продукты реакции сероводорода с сульфатом натрия в кислой среде?

H2S-2+Na2S+4O3+H2SO4 → ?
H2S-2+Na2S+4O3+H2SO4 → S0+Na2SO4+H2O
В начало страницы