ГлавнаяОкислительно-восстановительные реакции

ОВР

Что такое ОВР
· Электроотрицательность
· Степень окисления
· Валентность
· О-В свойства элементов
· Элементы-восстановители
· Элементы-окислители
· Классификация ОВР
· Метод электронного баланса
· Определение продуктов ОВР
· Метод полуреакций
· Влияние среды
Периодическая таблица

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции для "чайников"


Все химические реакции делятся на два вида:

Второй тип реакций называют окислительно-восстановительными.

Нетрудно заметить, что в уравнении первой реакции степени окисления элементов в левой и правой частях уравнения одинаковы. Во втором уравнении хлор меняет свою степень окисления с 0 на -1, а йод, наоборот, с -1 на 0.

Возникает логичный вопрос, а почему, собственно, такие реакции получили название окислительно-восстановительных, а, не, скажем, окислительно-изменительных? И, вообще, что это за "зверь" такой окисление?

Для того, чтобы обстоятельно ответить на эти вопросы, предварительно следует разобрать такие понятия, как "валентность", "электроотрицательность" и "степень окисления".

Немного забегая вперед, можно сказать, что окисление и восстановление являются "парой сапог" - окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление связано с окислением. Если проводить аналогию с повседневной жизнью, то это, как давать и брать в долг деньги - кредитор и заемщик не могут существовать отдельно друг от друга, как только один человек передал свои деньги в руки другого, он становится кредитором, а человек, взявший эти деньги - заемщиком. Так же и в химии - элемент, отдавший свои электроны другому элементу, тотчас же становится восстановителем, а элемент, получивший эти электроны - окислителем.

Окислительно-восстановительные реакции
сопровождаются перемещением электронов от одних атомов (молекул, ионов) к другим

Изложение дальнейшего материала ведется с учетом того, что читатель знаком с понятиями "атом" и "электрон". Вкратце лишь напомним, что атом элемента состоит из ядра (положительно заряженного) и электронов (отрицательно заряженных), которые вращаются по своим орбиталям вокруг ядра.

Что происходит, когда атом отдает свои электроны? Поскольку электроны являются отрицательно заряженными частицами, то, уменьшение их количества автоматически приводит к увеличению заряда атома.

Атом (молекула, ион), получивший электрон, наоборот, уменьшает свой заряд.

Опять же, если переводить все вышесказанное с языка химии на язык обывателя, то вещество-восстановитель является человеком-кредитором, а вещество-окислитель - человеком-заемщиком.

ВНИМАНИЕ! Теперь начнём "путать следы".

В общем, надо признать, что такая терминология не лишена логики, ведь, если переложить язык химии на повседневную жизнь, то:

Продолжаем "путать следы" дальше.

Подводим краткий итог сказанному:

ОКИСЛЕНИЕ
-
процесс отдачи атомом электрона, при котором степень его окисления повышается
Fe2+-e- = Fe3+; 2Cl--2e- = Cl20
ВОССТАНОВЛЕНИЕ
-
процесс приема атомом электрона, при котором степень его окисления понижается
S0+2e- = S-2; Fe+3+e- = Fe+2
NaCl

На рисунке выше показано взаимодействие атома натрия с атомом хлора, в ходе которого, натрий отдает один свой электрон атому хлора. В этой реакции натрий является элементом-восстановителем, в ходе реакции он окисляется (степень окисления натрия увеличивается); атом хлора является элементом-окислителем, в ходе реакции он восстанавливается (степень окисления хлора уменьшается).

Следует понимать, что в окислительно-восстановительных реакциях кол-во отдаваемых электронов веществом-восстановителем, обязательно равно кол-ву электронов, принятых веществом-окислителем. Если кредитор дал взаймы 100 долларов, то заемщик получил кредит в 100 долларов.

Электроны могут переходить от одного атома к другому как полностью, так и частично (подробнее об этом будет сказано позже), но при разборе окислительно-восстановительных реакций химики не обращают внимания на подобные нюансы, считая, что один атом электроны отдает, а другой - их принимает.

В начало страницы