ГлавнаяЗадачи по химииСмещение химического равновесия

Решение задач по химии

Химические формулы
· Формула и валентность
· Вывод эмпирических формул
· Вывод молекулярных формул
· Расчёты при помощи моля
· Молярный объем газов
· Расчёты по молекулярным уравнениям
· Расчёты по термохимическим уравнениям
· Расчёты по массовым долям
· Электролитическая диссоциация
· Смещение химического равновесия

Окислительно-восстановительные реакции

Химическое равновесие: решение задач


Теоретический материал приведен на страницах:

Химическая система находится в состоянии равновесия когда скорости прямой и обратной реакции равны. В равновесной системе за любой промежуток времени образуется столько же молекул, сколько их распадается, поэтому, концентрации исходных веществ и продуктов реакции не изменяются с течением времени.

Система будет находиться в состоянии равновесия до тех пор, пока не изменятся внешние условия. При изменении внешних условий произойдет изменение скоростей прямой и обратной реакции, что неизбежно приведет к "перекосу" в ту или иную сторону.

Согласно принципу Ле-Шателье, - если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие, то в результате протекающих процессов равновесие сместится в таком направлении, чтобы оказанное воздействие уменьшилось.

Нарушить равновесие системы можно изменением:

Пример 1. Синтез аммиака является экзотермической реакцией. В какую сторону сместится равновесие системы при повышении температуры?

N2+3H2 ↔ 2NH3+92,4 кДж

Решение задачи:

При повышении температуры равновесие в системе H2-N2-NH3 свдигается в сторону разложения аммиака (влево), поскольку этот процесс идет с поглощением теплоты.


Пример 2. Синтез оксида азота (II) является эндотермической реакцией. В какую сторону сместится равновесие системы при повышении температуры?

N2+O2 ↔ 2NO-108,5 кДж

Решение задачи:

При повышении температуры равновесие в системе N2-O2-2NO свдигается в сторону образования оксида азота (вправо), поскольку этот процесс идет с выделением теплоты.


Пример 3. Куда будет смещаться равновесие системы с увеличением температуры?

N2+O2 ↔ 2NO-108,5 кДж
N2+3H2 ↔ 2NH3+88 кДж

Решение задачи:

В первой системе протекает эндотермическая реакция, поэтому, при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции (вправо); во второй системе - все с точностью, до наборот - поскольку реакция экзотермическая, то увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции (влево).


Пример 4. Какие реакции идут с повышением давления, а какие - с понижением?

2SO2+O2 ↔ 2SO2
2NO2 ↔ 2NO+O2
H2+I2 ↔ 2HI

Решение задачи:

Чтобы решить задачу, надо определить кол-во молей в левой и правой частях схемы реакции:


Пример 5. Как будет меняться равновесие в системах с изменением давления?

N2+3H2 ↔ 2NH3
2HBr ↔ H2+Br2
N2O4 ↔ 2NO2

Решение задачи:


Пример 6. Составить выражение константы равновесия и вычислить ее значение для следующей реакции (равновесные концентрации равны):

2SO2(г)+O2(г) ↔ 2SO3(г)
[SO2]=0,12 моль/л
[O2]=0,06 моль/л
[SO3]=0,04 моль/л

Решение задачи:

Kp=[SO3]2:([SO2]2·[O2])
Kp=0,042:(0,122·0,06) = 1,85
В начало страницы