ГлавнаяХимияХром (Cr)Оксиды хрома

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
· Водород
· Бор
· Углерод
· Азот
· Кислород
· Алюминий
· Кремний
· Фосфор
· Сера
· Хлор
· Хром
· Марганец
· Железо
· Медь
· Цинк
· Серебро
· Золото
· Ртуть
ОБЩАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Окислительно-восстановительные реакции

Оксид хрома CrO(II)


Физические свойства CrO(II):

Химические свойства CrO(II):

Гидроксид хрома Cr(OH)2(II)

Физические свойства Cr(OH)2(II):

Химические свойства Cr(OH)2(II):

Соединения хрома со степенью окисления +2 являются неустойчивыми, легко окисляются кислородом воздуха в более устойчивые соединения хрома со степенью окисления +3:
4Cr(OH)2+O2+2H2O = 4Cr(OH)3

Оксид хрома Cr2O3(III)

Физические свойства Cr2O3(III):

Химические свойства Cr2O3(III):

Гидроксид хрома Cr(OH)3(III)

Физические свойства Cr(OH)3(III):

Химические свойства Cr(OH)3(III):

Оксид хрома CrO3(VI) (хромовый ангидрид)

Физические свойства CrO3(VI):

Химические свойства CrO3(VI):

Триоксид хрома получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированные растворы хроматов/дихроматов калия/натрия:
K2Cr2O7+H2SO4 = 2CrO3↓+K2SO4+H2O

Гидроксиды хрома

К гидроксидам хрома относятся две кислоты - хромовая и дихромовая, существующие только в водных растворах, но образующие очень устойчивые соли - хроматы и дихроматы соответственно. Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет; дихроматы - в оранжевый.

Кислоты образуются в результате взаимодействия с водой триоксида хрома - если вода присутствует в избытке, образуется хромовая кислота, если в недостатке - дихромовая:
CrO3+H2O(изб) = H2CrO4
2CrO3+H2O(нед) = H2Cr2O7

Примечательно, что хромат-ионы и дихромат-ионы при изменении среды растворов без проблем переходят друг в друга, меняя при этом окраску раствора:

Хроматы получают сплавлением хромистого железняка или оксида хрома (III) с карбонатами в присутствии кислорода (t=1000°C):
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Дихроматы получают из растворов хроматов, подкисляя их.

В начало страницы