ГлавнаяХимияВодород (H)

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
· Водород
· Бор
· Углерод
· Азот
· Кислород
· Алюминий
· Кремний
· Фосфор
· Сера
· Хром
· Марганец
· Железо
· Медь
· Цинк
· Серебро
· Золото
· Ртуть
ОБЩАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Онлайн тесты по ЕГЭ

Водород (H)


водород

Водород ("рождающий воду") был открыт английским ученым Г. Кавендишем в 1766 году. Это самый простой элемент в природе - атом водорода имеет ядро и один электрон, наверное, по этой причине водород является самым распространенным элементом во Вселенной (составляет более половины массы большинства звезд).

Про водород можно сказать, что "мал золотник, да дорог". Несмотря на свою "простоту", водород дает энергию всем живым существам на Земле - на Солнце идет непрерывная термоядерная реакция в ходе которой из четырех атомов водорода образуется один атом гелия, данный процесс сопровождается выделением колоссального количества энергии (подробнее см. Ядерный синтез).

В земной коре массовая доля водорода составляет всего 0,15%. Между тем, подавляющее число (95%) всех известных на Земле химических веществ содержат один или несколько атомов водорода.

Водород "открывает" Периодическую таблицу химических элементов Д. И. Менделеева, находясь в левом верхнем углу таблицы под почетным номером "1".

Строение атома водорода проще не придумаешь - вокруг ядра, состоящего из одного протона (заряд +1), вращается по единственной s-орбитали один электрон (см. Электронная структура атомов).

атом водорода

В соединениях с неметаллами (HCl, H2O, CH4...) водород отдает свой единственный электрон более электроотрицательным элементам, проявляя степень окисления +1, образуя только ковалентные связи (см. Ковалентная связь).

В соединениях с металлами (NaH, CaH2...) водород, наоборот, принимает на свою единственную s-орбиталь еще один электрон, пытаясь, таким образом, завершить свой электронный слой, проявляя степень окисления -1, образуя чаще ионную связь (см. Ионная связь), т. к., разность в электроотрицательности атома водорода и атома металла может быть достаточно большой.

H2

В газообразном состоянии водород находится в виде двухатомных молекул, образуя неполярную ковалентную связь.

ковалентная связь молекулы водорода

Молекулы водорода обладают:

Свойства газа водорода:

В соединениях водород гораздо сильнее проявляет свои восстановительные свойства, чем окислительные. Водород является самым сильным восстановителем после угля, алюминия и кальция. Восстановительные свойства водорода широко используются в промышленности для получения металлов и неметаллов (простых веществ) из оксидов и галлидов.

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Применение водорода:

Способы получения водорода

Промышленные способы получения водорода:

Лабораторные способы получения водорода:

В начало страницы