ГлавнаяХимияАзот (N)Аммиак

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
· Водород
· Бор
· Углерод
· Азот
· Кислород
· Алюминий
· Кремний
· Фосфор
· Сера
· Хлор
· Хром
· Марганец
· Железо
· Медь
· Цинк
· Серебро
· Золото
· Ртуть
ОБЩАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Окислительно-восстановительные реакции

Аммиак (NH3)


Молекула аммиака имеет форму пирамиды с углами между связями азот-водород, равными 107°, при этом единственная свободная электронная пара находится на одной из 4-х орбиталей, которые имеют форму неравноплечной "восьмерки", три остальные "заняты" атомами водорода:

строение молекулы аммиака

Поскольку атом азота является более электроотрицательным по отношению к атому водорода, то электронные пары связей N-H являются полярными, смещенными к атому азота, в результате чего на атомах водорода возникает частичный положительный заряд, а на атоме азота - отрицательный. По этой причине между молекулами аммиака образуются водородные связи.

водородные связи в молекуле аммиака

Наличие водородных связей становится причиной того, что аммиак имеет относительно высокие температуры плавления (-77,73°C) и кипения (-33,34°C). При растворении в воде аммиак образует водородные связи с молекулами воды, при этом примерно 4 молекулы из 100 ионизируются, вследствие чего водный раствор аммиака (гидроксид аммония) становится щелочным (10%-й раствор аммиака в воде больше известен, как нашатырный спирт).

NH3+H2O ↔ NH4OH ↔ NH4++OH-

Физические свойства аммиака:

Химические свойства аммиака

Аммиак обладает оснОвными свойствами, что объясняется наличием у атома азота неподеленной электронной пары, которая может образовать донорно-акцепторную связь (атом азота в молекуле аммиака способен присоединить катион водорода).

Реакции присоединения с участием аммиака:

В окислительно-восстановительных реакциях аммиак проявляет восстановительные свойства, поскольку атом азота в молекуле аммиака имеет степень окисления -3, и может только отдавать электроны, но не принимать их:

С кислотами аммиак вступает в реакцию с образованием солей аммония:

NH3+HCl = NH4Cl
NH3+H3PO4 = NH4H2PO4
NH3+HNO3 = NH4NO3
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4

Соли аммония хорошо растворимы в воде, гидролизуются, реагируют с щелочами и некоторыми солями, проявляя, таким образом, общие свойства солей.

В зависимости от характера аниона, соли аммония по разному разлагаются при нагревании:

NH4Cl = NH3↑+HCl↑
N-3H4N+5O3 = N2+1O↑+2H2O
(NH4)2SO4 = NH3↑+NH4HSO4

Качественная реакция на катион аммония (NH4+):
NH4+Cl+NaOH- = NaCl+NH3+H2O

Получение и применение аммиака

В промышленных целях аммиак получают из простых веществ:

N2+3H2 = 2NH3

В лабораторных условиях аммиак получают воздействием щелочей на соли аммония при нагревании:

NH4Cl+KOH = NH3↑+KCl+H2O

Применение аммиака:

Другие соединения азота:

В начало страницы