ГлавнаяХимияОкислительно-восстановительные реакции

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия?
· Вещество и его состояния
· Чистые вещества и смеси
· Свойства вещества
· Энергия вещества
· Структура атома
· Модель атома
· Электронная структура атомов
· Изотопы и ионы
· Периодическая таблица
· Ядерные реакции
· Атом "военный"
· Атом "мирный"
· Ядерный синтез
· Ионная связь
· Ионные соединения
· Ковалентная связь
· Формулы ковалентных связей
· Химические реакции
· Баланс химических реакций
· Химическое равновесие
· Скорость химических реакций
· Окислительно-восстановительные реакции
· Электрохимические элементы
· Что такое моль
· Кислоты и основания
· Сильные кислоты и основания
· Слабые кислоты и основания
· Кислотно-основные реакции
· Индикаторы
· Водородный показатель pH
Органическая химия

Онлайн тесты по ЕГЭ

Окислительно-восстановительные реакции


  1. Окисление
  2. Восстановление
  3. Окисление-восстановление

К Окислительно-восстановительным реакциям относятся многие жизненно-необходимые химические процессы: горение, дыхание, фотосинтез…

Окислительно-восстановительные реакции - реакции, в которых электроны передаются от одних химических компонентов к другим

Окислительно-восстановительные реакции состоят из двух полуреакций: реакции окисления и реакции восстановления.


1. Окисление

Существует три типа реакций окисления:

Отдача электронов

Окисление - реакция, во время которой химический элемент отдает электроны:

Na(т) → Na+ + e-

Когда металл отдает электрон, он становится катионом (положительно заряженный ион). Подобные процессы широко используются в электрохимических реакциях.

Участие кислорода

В некоторых окислительных реакциях реагент получает атомы кислорода. Типичные реакции:

Образование водорода

В некоторых реакциях окисления происходит потеря атомов водорода:

CH3OH(ж) → CH2O(ж) + H2 (г)

Во время превращения метанола в формальдегид из 4-х атомов водорода, содержащихся в метаноле, в молекуле формальдегида остается только две.


2. Восстановление

Восстановительные реакции бывают трех типов:

Получение электронов

Восстановление - химическая реакция во время которой химический элемент получает электроны:

Ag+ + e- → Ag(т)

Во время гальванопокрытия катион серебра (положительнозаряженный ион) получает электрон и восстанавливается до металлического серебра.

Потеря кислорода

В некоторых реакциях восстановление осуществляется за счет потери атомов кислорода:

Fe2O3 (т) + 3CO(г) → 2Fe(т) + 3CO2 (т)

Железная руда восстанавливается до металлического железа при помощи реакции взаимодействия с оксидом углерода.

Получение водорода

В некоторых случаях восстановление происходит в результате получения атомов водорода:

CO(г) + 2H2 (г) → CH3OH(ж)

Молекула оксида углерода получает атомы водорода и становится метиловым спиртом.


3. Окисление-восстановление

При окислительно-восстановительных реакциях электроны, "теряемые" одним компонентом, тут же "находятся" другим:

Zn(т) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(т)

Реакция металлического цинка с водным раствором сульфата меди состоит из двух полуреакций:

Катион меди (Cu2+) называется окислителем (агент окисления). Он принимает электроны от окисляемых компонентов.

Принимая электроны, катион меди восстанавливается. Компонент, который предоставляет электроны, называется восстановителем (агентом восстановления). В нашем случае - это металлический цинк.



В начало страницы