ГлавнаяЗадачи по химииМолекулярные уравнения

Решение задач по химии

Химические формулы
· Формула и валентность
· Вывод эмпирических формул
· Вывод молекулярных формул
· Расчёты при помощи моля
· Молярный объем газов
· Расчёты по молекулярным уравнениям
· Расчёты по термохимическим уравнениям
· Расчёты по массовым долям
· Электролитическая диссоциация
· Смещение химического равновесия

Окислительно-восстановительные реакции

Расчёты по молекулярным уравнениям


Теоретический материал смотри на странице "Уравнения химических реакций" и "Баланс химических реакций".

Общий алгоритм расчетов по уравнениям химических реакций:

Пример 1. Сколько воды образуется при сгорании 10 г глюкозы в результате следующей реакции: C6H12O6+O2 → CO2+H2O.

Решение:


Пример 2. При нормальных условиях, в результате взаимодействия магния с серной кислотой образуется 2,24 л водорода - какое кол-во магния вступает при этом в реакцию?

Решение:

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Mg - 1 моль; М(Mg)=24 г/моль; m=24 г

H2 - 1 моль; M(H2)=22,4 л/моль; V=22,4 л

22,4 л  - 24 г 
2,24 л - x г

x = 2,4 г Mg

Пример 3. 4,6 г натрия реагируют с водой, сколько гидроксида натрия при этом образуется?

Решение:

2Na+H2O = 2NaOH+H2↑
2Na - 2 моль; М(Na)=23 г/моль; m=46 г

2NaOH - 2 моль; M(NaOH)=40 г/моль; m=80 г

46 г - 80 г
4,6 г - x г

x = 8 г NaOH

Пример 4. Какое кол-во двухвалентного оксида меди потребуется для получения 2 кг меди?

Решение:

CuO+H2=Cu+H2O

CuO - 1 моль; M(CuO)=64+16=80 г/моль; m=80 г
Cu - 1 моль; М(Сг)=64 г/моль; m=64 г

80 г - 64 г
x  г - 2000  г

x = 2,5 кг CuO

Пример 5. Какое кол-во водорода выделится при растворении 54 г алюминия в избытке соляной кислоты при н.у.?

Решение:

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

2Al - 2 моль; m=2·27=54 г
3H2 - 3 моль; V=3·22,4=67,2 л

54 г - x л
54 г - 67,2 л 

x = 67,2 л H2

Пример 6. Какое кол-во оксида серы (IV) надо взять для реагирования с кислородом, чтобы получить 9 г этого же вещества? Расчет произвести для н.у., при массовом выходе продукта 60%.

Решение:

2SO2+O2=2SO3

2SO2 - 2 моль; V=2·22,4=44,8 л
2SO3 - 2 моль; m=2·(32+16·3)=160 г
Выход: 160·0,6=96 г

x л - 9 г
44,8 л - 96 г

x = 4,2 л SO2

Пример 7. 3 г магниевых и медных опилок обработали избытком соляной кислоты при н.у. Найти массовые доли компонентов, если в результате реакции выделилось 2,24 л водорода.

Решение:

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg - 1 моль; m(Mg)=24 г
H2↑ - 1 моль; V=22,4 л

x г - 2,24 л
24 г - 22,4 л

x=2,4 г Mg
m(Cu)=3-2,4=0,6 г

w(Cu)=0,6/3=20%
w(Mg)=2,4/3=80%

Если по условию задачи даются массы (объёмы) нескольких исходных веществ, решение следует начинать с выяснения какое вещество находится в избытке, а какое - в недостатке, после чего расчет ведется по веществу, присутствующему в недостатке.

Пример 8. Какое количество NH4Cl получится при взаимодействии 7,3 г HCl с 4 г NH3?

Решение задачи:


Пример 9. Сколько выпадет осадка, если к раствору, в котором содержится 4,1 г нитрата кальция, прилить раствор, содержащий 3,18 г карбоната натрия?

Решение задачи:


Некоторые реакции протекают с неполным превращением исходных веществ в продукты реакции, в результате чего масса (объем) на выходе того или иного продукта реакции получается меньше, чем должна была быть по теории. В таких случаях употребляют термин выход продукта реакции (η)
η = m(практ)/m(теор) = V(практ)/V(теор).

Массу реально получающегося продукта реакции можно вычислить, если знать массу (объем) продукта, рассчитанную теоретически по уравнению реакции, и его выход.
m(практ)=η·m(теор); V(практ)=η·V(теор)

Пример 10. Расчитать выход водорода в реакции взаимодействия 5 г технического алюминия (2% примесей) с раствором соляной кислоты, содержащим 22 г HCl, если в результате этой реакции выделилось 5,4 л водорода при н.у.

Решение задачи:

В начало страницы