ГлавнаяХимияКовалентная связь

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия?
· Вещество и его состояния
· Чистые вещества и смеси
· Свойства вещества
· Энергия вещества
· Структура атома
· Модель атома
· Электронная структура атомов
· Изотопы и ионы
· Периодическая таблица
· Ядерные реакции
· Атом "военный"
· Атом "мирный"
· Ядерный синтез
· Ионная связь
· Ионные соединения
· Ковалентная связь
· Формулы ковалентных связей
· Химические реакции
· Баланс химических реакций
· Химическое равновесие
· Скорость химических реакций
· Окислительно-восстановительные реакции
· Электрохимические элементы
· Что такое моль
· Кислоты и основания
· Сильные кислоты и основания
· Слабые кислоты и основания
· Кислотно-основные реакции
· Индикаторы
· Водородный показатель pH
Органическая химия

Онлайн тесты по ЕГЭ

Ковалентная связь


  1. Водород - H2
  2. Множественные связи

В основу ковалентной связи положен принцип совместного использования электронов, как стремление заполнения валентных уровней энергии.


1. Водород - H2

Обычно в природе водород встречается не в виде отдельного атома, а представляет собой двухатомную молекулу - Н2.

Водород имеет один валентный электрон и ему нужен еще один, чтобы заполнить первый энергетический уровень. Атом водорода может "позаимствовать" недостающий электрон у другого атома водорода. Но, в таком случае, атом водорода, отдавший свой единственный электрон, станет еще более нестабильным. Поэтому, такой вариант неосуществим.

Единственно возможным вариантом соединения H2 может быть только совместное использование электронов. Два электрона как бы "принадлежат" обоим атомам водорода. Образование химической связи между атомами водорода есть результат перекрытия электронных орбиталей, которое происходит при сближении атомов. Такой вид связи называется ковалентной связью.

Ковалентная связь - химическая связь, которая образуется за счет совместного использования двумя атомами хотя бы одной пары электронов

ковалентная связь молекулы водорода

Электронно-точечная формула:    + ·HH:H

Структурная формула Льюиса:       + ·HH—H

Кроме водорода в природе существует еще 6 элементов имеющих двухатомную молекулу: O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2.

Ионная связь (ИС) образуется между металлом и неметаллом.

Ковалентная связь (КС) образуется между двумя неметаллами.

У этих связей различные свойства:


2. Множественные связи

Выше были рассмотрены ковалентные связи, использующие один электрон - одиночные связи. Существуют молекулы, в которых есть несколько общих электронных пар, образующих множественную связь.

Кислород (O2) находится в группе VIA и имеет 6 валентных электронов. Для завершения внешнего энергетического уровня ему надо принять 2 электрона. Атом кислорода совместно использует два своих электрона с двумя электронами другого атома кислорода, создавая двойную связь.

Азот (N2) находится в группе VA и имеет 5 валентных электронов. Для завершения внешнего энергетического уровня ему надо принять 3 электрона. Атом азота совместно использует три своих электрона с тремя электронами другого атома азота, создавая тройную связь.

Множественные ковалентные связи

Такая тройная связь намного крепче, чем одинарная - поэтому у азота очень прочная молекула, отсюда низкая активность азота в химических реакциях.



Мы рассмотрели:

Могут ли образоваться связи между металлом и металлом? Увы, металл с металлом может образовать только сплав - раствор одного металла в другом.

В начало страницы