ГлавнаяОкислительно-восстановительные реакцииТипичные восстановители

ОВР

Что такое ОВР
· Электроотрицательность
· Степень окисления
· Валентность
· О-В свойства элементов
· Элементы-восстановители
· Элементы-окислители
· Классификация ОВР
· Метод электронного баланса
· Определение продуктов ОВР
· Метод полуреакций
· Влияние среды
Периодическая таблица

Окислительно-восстановительные реакции

Типичные восстановители


1. Вещества, являющиеся восстановителями при высоких температурах:
Al, C, CO, Ca, H2, K, Mg, Na, S, Si, Se.

2. Вещества-восстановители в кислотной среде (расположены в порядке уменьшения восстановительных свойств):
Ca, Na, Mg, CaH2, H, (NH3OH)Cl, Al, Zn,
H3PO2, H2C2O4, H3PO3, (N2H5)Cl, Na2SO3, H2,
TiCl3, H[SnCl3], H2S, SO2, C2H5OH, H2O2, KI, FeSO4, KNO2, HCl(конц)

3. Вещества-восстановители в щелочной среде:
N2H2OH(конц), Ca, H, Mg, Li[AlH4], Al, CaH2,
Na(PH2O2), SO2, Na2(PHO3), Zn, N2H4(конц),
Na[Sn(OH)3], Na2SO3, H2, Na2S

4. Неметаллы, проявляющие восстановительные свойства при высоких температурах:

5. Металлы, проявляющие восстановительные свойства:

6. Бинарные соединения неметаллов, проявляющие восстановительные свойства (расположены в порядке увеличения восстановительной активности):

Наиболее важные вещества-восстановители:

Рассмотрим вкратце наиболее типичные и важные восстановители.

Оксиды многих металлов восстанавливаются водородом, в результате этой реакции промышленным способом получают некоторые чистые металлы:
2H2+GeO2 = 2H2O+Ge

С помощью углерода (уголь, кокс) восстанавливают некоторые металлы из их оксидов:
C+ZnO = Zn+CO

Угарный газ CO(II) является традиционным восстановителем при выплавке металлов из руд:
CO+FeO = Fe+CO2

С помощью тиосульфита натрия Na2S2O3 освобождают отбеливаемый материал от избытка хлорноватистой кислоты:
Na2S2O3+4HClO+H2O = 2H2SO4+2NaCl+2HCl

См. далее Элементы-окислители

В начало страницы