Соединения азота: решение уравнений ОВР методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций соединений азота.
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H20-2e- → 2H+1.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций соединений азота
1. Уравнение реакции нитрата калия с магнием в нейтральной среде с образованием аммиака:
KN+5O3+Mg0+H2O → N-3H3↑+Mg+2(OH)2↓+KOH 1| N+5+8e- → N-3 4| Mg0-2e- → Mg+2 --------------- KNO3+4Mg+6H2O = NH3↑+4Mg(OH)2↓+KOH
2. Уравнение реакции нитрата калия с магнием в нейтральной среде с образованием гидразина:
KN+5O3+Mg0+H2O → N2-2H4+1+Mg+2(OH)2↓+KOH 1| 2N+5+14e- → 2N-2 7| Mg0-2e- → Mg+2 --------------- 2KNO3+7Mg+10H2O = N2H4+7Mg(OH)2↓+2KOH
3. Уравнение реакции нитрата калия с магнием в нейтральной среде с образованием гидроксиламина:
KN+5O3+Mg0+H2O → N-1H2OH+Mg+2(OH)2↓+KOH 1| N+5+6e- → N-1 3| Mg0-2e- → Mg+2 --------------- KNO3+3Mg+5H2O = NH2OH+3Mg(OH)2↓+KOH
