Решение задач по химии

Химические формулы

· Формула и валентность
· Вывод эмпирических формул
· Вывод молекулярных формул
· Расчёты при помощи моля
· Молярный объем газов
· Расчёты по молекулярным уравнениям
· Расчёты по термохимическим уравнениям
· Расчёты по массовым долям
· Электролитическая диссоциация
· Смещение химического равновесия

Справочный материал

· Периодическая таблица элементов
· Таблица степеней окисления
· Таблица растворимости солей
· Таблица электроотрицательности элементов
· Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням
· Электронные конфигурации атомов по периодам
· Таблица названий кислот и их анионов

Использование моля в химических расчётах

Теоретический материал смотри на странице "Что такое моль".

Основные формулы и понятния:

• Моль (ν) - кол-во вещества, равное количеству вещества, содержащемуся в 12 г изотопа атома углерода ¹²C;
• Число (постоянная) Авогадро (N_A) - количество вещества, содержащегося в 1 моле = 6,02·10²³(моль^-1);
• Молярная масса (М) - отношение массы вещества к его количеству = m/ν (г/моль);
• Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе или относительной атомной массе: M=M_r=A_r

Пример 1. Какое количество вещества содержится в 64 г меди.

Решение:

• Молярная масса меди:

  Ar(Cu)=64; M(Cu)=64 (г/моль)
  

• Кол-во вещества:

  ν=m/M
  ν=64/64=1 (моль)
  

Пример 2. Какое кол-во вещества содержится в 22 г четырёхвалентного оксида углерода.

Решение:

Ar(C)=12; M(C)=12 (г/моль)
Ar(O)=16; M(O)=16 (г/моль)
M(CO2)=12+16·2=44 (г/моль)

ν=m/M
ν=22/44=0,5 (моль)

Пример 3. Какова масса 2 молей серы.

Решение:

Молярная масса серы равна: 
Ar(S)=32; M(S)=32 (г/моль)
m(S)=ν·M
m(S)=2·32=64 г 

Пример 4. Какова масса 10 молей серной кислоты.

Решение:

Молярная масса серной кислоты: 
Ar(H)=1; M(H)=1 (г/моль)
Ar(S)=32; M(S)=32 (г/моль)
Ar(O)=16; M(O)=16 (г/моль)
M=Mr(H2SO4)=1·2+32+16·4=98 (г/моль)
m(H2SO4)=ν·M
m(S)=10·98=980 г 

Пример 5. Какое кол-во двухвалентного сульфата железа содержится в 88 г этого вещества.

Решение:

Молярная масса FeS(II): 
Ar(Fe)=56; M(Fe)=56 (г/моль)
Ar(S)=32; M(S)=32 (г/моль)

Mr(FeS)=56+32=88 (г/моль)
ν(FeS)=m/M=88/88=1 моль 

Пример 6. Сколько атомов содержится в 64 г серы.

Решение:

64 г серы содержит вещества: 
M(S)=32 (г/моль)

ν(S)=m/M=64/32=2 моль 
1 моль вещества содержит 6,02·1023атомов;
2 моля - х

х=2·6,02·1023=12,04·1023 атомов