ОВР

Периодическая таблица

Что такое ОВР

· Электроотрицательность
· Степень окисления
· Валентность
· О-В свойства элементов
· Группа восстановителей
· Элементы-восстановители
· Группа окислителей
· Элементы-окислители
· Классификация ОВР
· Метод электронного баланса (МЭБ)
· Определение продуктов ОВР
· Метод полуреакций (МП)
· Влияние среды

Примеры решения задач

· Таблица степеней окисления
· Галогены (МЭБ)
· Сера (МЭБ)
· Азот (МЭБ)
· Галогены (МП)

Типичные восстановители

1. Вещества, являющиеся восстановителями при высоких температурах:
Al, C, CO, Ca, H₂, K, Mg, Na, S, Si, Se.

2. Вещества-восстановители в кислотной среде (расположены в порядке уменьшения восстановительных свойств):
Ca, Na, Mg, CaH₂, H, (NH₃OH)Cl, Al, Zn,
H₃PO₂, H₂C₂O₄, H₃PO₃, (N₂H₅)Cl, Na₂SO₃, H₂,
TiCl₃, H[SnCl₃], H₂S, SO₂, C₂H₅OH, H₂O₂, KI, FeSO₄, KNO₂, HCl(конц)

3. Вещества-восстановители в щелочной среде:
N₂H₂OH(конц), Ca, H, Mg, Li[AlH₄], Al, CaH₂,
Na(PH₂O₂), SO₂, Na₂(PHO₃), Zn, N₂H₄(конц),
Na[Sn(OH)₃], Na₂SO₃, H₂, Na₂S

4. Неметаллы, проявляющие восстановительные свойства при высоких температурах:

• C (уголь)-2e^- → CO
• Si-4e^- → SiO₃^-2 (щелочная среда)
• P-5e^- → H₃PO₄ (нейтральная или кислая среда)
• H₂-2e^- → H₂O

5. Металлы, проявляющие восстановительные свойства:

• K-1e^- → K⁺
• Zn-2e^- → ZnO₂^-2 (щелочная среда)
• Al-3e^- → [Al(OH)₄]^- (щелочная среда)
• Pb-2e^- → [Pb(OH)₃]^-4 (щелочная среда)

6. Бинарные соединения неметаллов, проявляющие восстановительные свойства (расположены в порядке увеличения восстановительной активности):

• Водородные соединения: H₂S, H₂Se, H₂Te
• Галогеноводородные кислоты: HCl, HBr, HI
• Гидриды: LiH, NaH, KH, RbH
• Сульфиды: Li₂S, Na₂S, K₂S, Rb₂S
• Нитриды: Li₃N, Na₃N, K₃N, Rb₃N
• Фосфиды: Li₃P, Na₃P, K₃P, Rb₃P
• Галогениды: NaF, NaCl, NaBr, NaI

Наиболее важные вещества-восстановители:

• Водород, уголь, металлы, альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза.
• Оксид углерода CO(II).
• H₂S, Na₂S, SO₂(IV), Na₂S₂O₃, H₂SO₃ и ее соли.
• HI, HBr, HCl
• SnCl₂(II), FeSO₄(II), MnSO₄(II), Cr₂(SO₄)₃
• HNO₃, NH₃, NaH₄, NH₂OH, NO(II)
• H₃PO₃, H₃AsO₃, K₄Fe(CN)₆
• Катод при электролизе.

Рассмотрим вкратце наиболее типичные и важные восстановители.

Оксиды многих металлов восстанавливаются водородом, в результате этой реакции промышленным способом получают некоторые чистые металлы:
2H₂+GeO₂ = 2H₂O+Ge

С помощью углерода (уголь, кокс) восстанавливают некоторые металлы из их оксидов:
C+ZnO = Zn+CO

Угарный газ CO(II) является традиционным восстановителем при выплавке металлов из руд:
CO+FeO = Fe+CO₂

С помощью тиосульфита натрия Na₂S₂O₃ освобождают отбеливаемый материал от избытка хлорноватистой кислоты:
Na₂S₂O₃+4HClO+H₂O = 2H₂SO₄+2NaCl+2HCl

См. далее Элементы-окислители