Группа окислителей
Нейтральные атомы, как окислители
Самые сильные элементы-окислители в Периодической таблице находятся в правом верхнем углу (см. рисунок) - это элементы, имеющие на своем внешнем энергетическом уровне от 4 до 7 электронов (p-элементы с конфигурацией s2p2..s2p5).
Наиболее сильные восстановительные свойства проявляют атомы галогенов (принимают 1 электрон) и кислорода (принимает 2 электрона), обладающие большим сродством к электрону. Самыми слабыми окислителями являются атомы IV главной подгруппы, принимающие 4 электрона (углерод, кремний, германий, олово, свинец).
В главных подгруппах окислительная способность элементов убывает по направлению сверху-вниз, т.е., с увеличением радиуса атомов. Самым сильным окислителем из нейтральных атомов является фтор, самым слабым - свинец.
Взаимодействуя с более сильными окислителями, вышеперечисленные элементы (за исключением фтора и кислорода), выступают в роли восстановителей, т.е., отдают свои электроны. По этой причине неметаллы, являющиеся типичными окислителями, еще называют окислителями-восстановителями.
Катионы металлов, как окислители
Наиболее сильными окислителями являются катионы металлов в высших степенях окисления, которые, в зависимости от условий реакции могут восстанавливаться до катионов в более низких степенях окисления, либо до нейтрального атома.
4KI+2CuCl2 = I2+2CuI+4KCl Fe+CuCl2 = Cu+FeCl2
Окислителями являются также и катионы металлов в низших степенях окисления, если они взаимодействуют с типичными восстановителями.
Zn+SnCl2 = Sn+ZnCl2
Ионы золота, серебра, платины, осмия, иридия, палладия, родия, рутения даже в низких степенях окисления проявляют сильные окислительные свойства.
Pb+2AgNO3 = 2Ag+Pb(NO3)2
Чем меньше металл проявляет свои восстановительные свойства, тем более сильным окислителем он является в состоянии иона, и наоборот.
Сложные вещества, содержащие катионы металлов в высших степенях окисления
В таких соединениях атомы металлов стараются перейти в состояние с меньшей степенью окисления, или восстановиться до нулевой степени окисления.
KMn+7O4 H2S-2+KMn+7O4 → Mn+4O2↓+S0↓+KOH+H2O
Сложные вещества, содержащие атомы неметаллов в положительных степенях окисления
К числу таких веществ относятся кислородные кислоты, а также их ангидриды и соли.
Одним из самых сильных окислителей является азотная кислота, которая, в зависимости от концентрации и активности восстановителя, может принимать от 1 до 8 электронов.
Также к сильным окислителям относятся концентрированные серная (H2SO4), селеновая (H2SeO4) и теллуровая кислота (H6TeO4), в которых атомы серы, селена и теллура могут восстанавливаться до степеней окисления +4, 0, -2.
H2S-2+H2S+6O4 = S0+S+4O2+2H2O
См. далее Элементы-окислители
