Азот: решение уравнений ОВР методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций азота (См. Азот и его соединения).
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H20-2e- → 2H+1.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций азота
1. Уравнение термической реакции окисления азота:
N20+O20 → N+2O-2 1| N20-4e- → 2N+2 1| O20+4e- → 2O-2 --------------- N2+O2 = 2NO
2. Уравнение реакции азота с водородом:
N20+H20 → N-3H3+1 1| N20+6e- → 2N-3 3| H20-2e- → 2H+1 --------------- N2+3H2 = 2NH3
3. Уравнение реакции азота с магнием:
N20+Mg0 → Mg3+2N2-3 1| N20+6e- → 2N-3 3| Mg0-2e- → Mg+2 --------------- N2+3Mg = Mg3N2
4. Уравнение реакции азота с углеродом в нейтральной среде:
N20+C0+H2O → C+4O2+N-3H3 2| N20+6e- → 2N-3 3| C0-4e- → C+4 --------------- 2N2+3C+6H2O = 3CO2↑+4NH3↑
5. Уравнение реакции азота карбидом кальция с образованием цианамида кальция:
N20+Ca+2C2-1 → CaCN2-3+C0 1| N20+6e- → 2N-3 1| CaC2-6e- → Ca+2+C+4+C0 --------------- N2+CaC2 = CaCN2-3+C
