ГлавнаяХимияСильные кислоты и основания

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Вещества и смеси
Атомы и молекулы
Строение веществ
Взаимодействие веществ
· Виды химических реакций
· Уравнения химических реакций
· Классификации химических реакций
· Баланс химических реакций
· Химическое равновесие
· Скорость химических реакций
· Окислительно-восстановительные реакции
· Электрохимические элементы
· Кислоты и основания
· Сильные кислоты и основания
· Слабые кислоты и основания
· Кислотно-основные реакции
· Индикаторы
· Водородный показатель pH
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Онлайн тесты по ЕГЭ

Сильные кислоты и основания


Все кислоты и основания подразделяются на сильные и слабые. При этом не следует путать понятия "сильная кислота" или "сильное основание" с их концентрацией. Например, можно сделать концентрированный раствор слабой кислоты или разбавленный раствор сильного основания.

Соляная кислота, растворяясь в воде, отдает каждой из двух молекул воды по одному своему протону (см. Теорию Бренстеда-Лоури):

HCl+H2O → Cl-+H3O+

В результате химической реакции в ионе гидроксония ион водорода прочно связывается с молекулой воды. Реакция будет протекать до тех пор, пока полностью не исчерпаются ее реагенты (все молекулы соляной кислоты переходят в раствор в виде ионов). Вода в данном случае играет роль основания, посколкьу получает протон от соляной кислоты (см. Электролитическая диссоциация).

Кислоты, диссоциирующиеся нацело в водных растворах, называются сильными.

Если известна начальная концентрация сильной кислоты, в таком случае не составляет труда подсчитать концентрацию ионов гидроксония и хлорид-ионов в растворе. Например, если в 1 л воды растворяется 0,2 моля газообразной соляной кислоты, концентрация ионов после диссоциации будет точно такой же:

[H3O+]=0,2
[Cl-]=0,2

Примеры сильных кислот:

Все кислоты (за исключением серной), представленные в списке выше, являются монопротоновыми, поскольку их атомы отдают по одному протону; молекулы серной кислоты могут отдавать два своих протона, поэтому серная кислота является дипротоновой.

К сильным основаниям относятся электролиты, полностью диссоциирующие в водных растворах с образованием гидроксид-иона ОН-.

По аналогии с кислотами, вычислить концентрацию гидроксид-иона достаточно просто, если знать исходную концентрацию раствора. Например, раствор NaOH с концентрацией 2 моль/л диссоциирует на такую же концентрацию ионов:

NaOH → Na++OH-
[Na+]=2 моль/л
[OH-]=2 моль/л

Еще по теме:

В начало страницы