Фтор: решение задач методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".
Ниже приведены примеры решения задач ОВР фтора.
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H20-2e- → 2H+1.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций фтора
1. Уравнение реакции фтора с серой (F2+S):
F20+S0 → S+6F6-1 3| F20+2e- → 2F-1 1| S0-6e- → S+6 --------------- 3F2+S = SF6
2. Уравнение реакции фтора с азотом (F2+N2):
F20+N20 → N+3F3-1 3| F20+2e- → 2F-1 1| N20-6e- → 2N+3 --------------- 3F2+N2 = 2NF3
3. Уравнение реакции фтора с кремнием (F2+Si):
F20+Si0 → S+4F4-1 2| F20+2e- → 2F-1 1| Si0-4e- → Si+4 --------------- 2F2+Si = SiF6
4. Уравнение реакции фтора с оксидом кремния (F2+SiO2):
F20+SiO2-2 → SiF4-1+O20↑ 2| F20+2e- → 2F-1 1| 2O-2-4e- → O20 --------------- 2F2+SiO2 = SiF4+O20↑
5. Уравнение реакции фтора с гидроксидом натрия (F2+NaOH):
F20+NaO-2H → NaF-1+O+2F2↑+H2O 2| F20+2e- → 2F-1 1| O-2-4e- → O+2 --------------- 2F2+2NaOH = 2NaF+OF2↑+H2O
6. Уравнение реакции фтора с водой (F2+H2O):
F20+H2O-2 → HF-1+O20↑ 2| F20+2e- → 2F-1 1| 2O-2-4e- → O20 --------------- 2F2+2H2O = 4HF+O2↑
