Иод: решение задач методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций иода.
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H20-2e- → 2H+1.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций иода
1. Уравнение реакции иода с хлором (I2+Cl2):
I20+Cl20+H2O → HCl-1+HI+5O3 1| I20-10e- → 2I+5 5| Cl20+2e- → 2Cl-1 --------------- I2+5Cl2+6H2O = 10HCl+2HIO3
2. Уравнение реакции иода с хлорноватой кислотой (I2+HClO3):
I20+HCl+5O3 → HI+5O3+Cl20↑ 1| I20-10e- → 2I+5 1| 2Cl+5+10e- → Cl20 --------------- I2+2HClO3 = 2HIO3+Cl2↑
3. Уравнение реакции иода с хлорной кислотой (I2+HClO4):
I20+HCl+7O4 → HI+7O4+Cl20↑ 1| I20-14e- → 2I+7 1| 2Cl+7+14e- → Cl20 --------------- I2+2HClO4 = 2HIO4+Cl2↑
4. Уравнение реакции иода с броматом калия (I2+KBrO3):
I20+KBr+5O3 → KI+5O3+Br20 1| I20-10e- → 2I+5 1| 2Br+5+10e- → Br20 --------------- I2+2KBrO3 = 2KIO3+Br2
5. Уравнение реакции иода с сероводородом (I2+H2S):
I20+H2S-2 → S0↓+HI-1 1| I20+2e- → 2I-1 1| S-2-2e- → S0 --------------- I2+H2S = S+2HI
6. Уравнение реакции иода с сернистым ангидридом в нейтральной среде с образованием иодоводорода и серной кислоты:
I20+S+4O2+H2O → HI-1+H2S+6O4 1| I20+2e- → 2I-1 1| S+4-2e- → S+6 --------------- I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4
7. Уравнение реакции иода с сульфитом калия в щелочной среде с образованием сульфата калия, иодида калия и воды:
I20+K2S+4O3+KOH → K2S+6O4+KI-1+H2O 1| I20+2e- → 2I-1 1| S+4-2e- → S+6 --------------- I2+K2SO3+2KOH = K2SO4+2KI+H2O
8. Уравнение реакции иода с разбавленной азотной кислотой с образованием иодноватой кислоты, оксида азота и воды:
I20+HN+5O3(разб) → HI+5O3+N+2O↑+H2O 3| I20-10e- → 2I+5 10| N+5+3e- → N+2 --------------- 3I2+10HNO3(разб) = 6HIO3+10NO↑+2H2O
9. Уравнение реакции иода с фосфором с образованием иодида фосфора:
I20+P0 → P+3I3-1 1| 3I20+6e- → 6I-1 2| P0-3e- → P+3 --------------- 3I2+2P = 2PI3
10. Уравнение реакции иодной воды (I20+H2O) с фосфором с образованием фосфористой кислоты и иодоводорода:
I20+H2O+P0 → H3P+3O3+HI-1 3| I20+2e- → 2I-1 2| P0-3e- → P+3 --------------- 3I2+2P+6H2O = 2H3PO3+6HI
11. Уравнение реакции иодной воды с фосфином:
I20+H2O+P-3H3 → HI-1+H(P+1H2O2) 2| I20+2e- → 2I-1 1| P-3-4e- → P+1 --------------- 2I2+2H2O+PH3 = 4HI+H3PO2
12. Уравнение реакции иодной воды с метаарсенитом и карбонатом натрия с обраозованием дигидроарсенита натрия, иодида натрия и углекислого газа:
I20+NaAs+3O2+Na2CO3+H2O → NaH2As+5O4+NaI-1+CO2↑ 1| I20+2e- → 2I-1 1| As+3-2e- → As+5 --------------- I2+NaAsO2+Na2CO3+H2O = NaH2AsO4+2NaI+CO2↑
13. Уравнение реакции иода с пероксидом водорода с образованием иодноватой кислоты и воды:
I20(т)+H2O2-1(30%) → HI+5O3+H2O-2 1| I20-10e- → 2I+5 5| 2O-1+2e- → 2O-2 --------------- I2(т)+5H2O2(30%) = 2HIO3+4H2O
14. Уравнение реакции иода с горячим гидроксидом натрия с образованием иодида и иодата натрия и воды:
I20+NaOH(гор.) → NaI-1+NaI+5O3+H2O 5| I20+2e- → 2I-1 1| I20-10e- → 2I+5 --------------- 6I2+12NaOH(гор) = 10NaI+2NaIO3+6H2O 3I2+6NaOH(гор) = 5NaI+NaIO3+3H2O
15. Уравнение реакции иода с алюминием с образованием иодида алюминия:
I20+Al0 → Al+3I3-1 3| I20+2e- → 2I-1 2| Al0-3e- → Al+3 --------------- 3I2+2Al = 2AlI3
