Соединения йода: решение задач методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".
Ниже приведены примеры решения задач ОВР соединений иода.
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H20-2e- → 2H+1.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций соединений иода
1. Уравнение реакции иодоводорода с кислородом (HI+O2):
HI-1+O20 → I20↓+H2O-2 2| 2I-1-2e- → I20 1| O20+4e- → 2O-2 --------------- 4HI+O2 = 2I2↓+2H2O
2. Уравнение реакции иодоводорода с серной кислотой (HI+H2SO4):
HI-1+H2S+6O4 → S0↓+I20↓+H2O 3| 2I-1-2e- → I20 1| S+6+6e- → S0 --------------- 6HI+H2SO4 = S↓+3I2↓+4H2O
3. Уравнение реакции иодоводорода с оксидом азота (HI+NO2):
HI-1+N+4O2 → N+2O↑+I20↓+H2O 1| 2I-1-2e- → I20 1| N+4+2e- → N+2 --------------- 2HI+NO2 = NO↑+I2↓+H2O
4. Уравнение реакции иодида натрия с иодатом натрия в кислой среде (NaI+NaIO3):
NaI-1+NaI+5O3+H2SO4 → Na2SO4+I20↓+H2O 5| 2I-1-2e- → I20 1| 2I+5+10e- → I20 --------------- 10NaI+2NaIO3+6H2SO4 = 6Na2SO4+6I2+6H2O 5NaI+NaIO3+3H2SO4 = 3Na2SO4+3I2+3H2O
5. Уравнение реакции иодоводорода с азотной кислотой (HI+HNO3):
HI-1+H+5NO3(60%) → H+5IO3+N+4O2↑+H2O 1| I-1-6e- → I+5 6| N+5+1e- → N+4 --------------- HI+6HNO3 = HIO3+6NO2↑+3H2O
6. Уравнение реакции иодоводорода с хлоридом железа:
HI-1+Fe+3Cl3 → Fe+2Cl2+I20↓+HCl 1| 2I-1+2e- → I20 2| Fe+3+1e- → Fe+2 --------------- 2HI+2FeCl3 = 2FeCl2+I20↓+2HCl
7. Уравнение реакции иодида калия с концентрированной серной кислотой:
KI-1+H2S+6O4(конц) → I20↓+H2S-2↑+K2SO4+H2O 4| 2I-1-2e- → I20 1| S+6+8e- → S-2 --------------- 8KI+5H2SO4(конц) = 4I2↓+H2S↑+4K2SO4+4H2O
8. Уравнение реакции иодида калия с гексацианоферратом калия:
KI-1+K3[Fe+3(CN)6] → I20↓+K4[Fe+2(CN)6] 1| 2I-1-2e- → I20 2| Fe+3+1e- → Fe+2 --------------- 2KI+2K3[Fe(CN)6] = I2↓+2K4[Fe(CN)6]
9. Уравнение реакции окисления иодида калия в нейтральной среде:
KI-1+O30+H2O → I20↓+O20↑+KO-2H 1| 2I-1-2e- → I20 1| O30+2e- → O-2+O20 --------------- 2KI+O3+H2O = I2↓+O2↑+2KOH
10. Уравнение реакции разложения пентаксида дииода:
I2+5O5-2 → I20+O20 2| 2I+5+10e- → I20 5| 2O-2-4e- → O20 --------------- 2I2O5 = 2I2+5O2
11. Уравнение реакции пентаксида дииода с угарным газом:
I2+5O5+C+2O → C+4O2+I20 1| 2I+5+10e- → I20 5| C+2-2e- → C+4 --------------- I2O5+5CO = 5CO2↑+I2↓
