Аммиак: решение уравнений ОВР методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций аммиака (См. Аммиак и его свойства).
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H20-2e- → 2H+1.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций аммиака
1. Уравнение термической реакции окисления аммиака:
N-3H3+O20 → N20↑+H2O-2 2| 2N-3-6e- → N20 3| O20+4e- → 2O-2 --------------- 4NH3+3O2 = 2N2↑+6H2O
2. Уравнение термической реакции окисления аммиака в присутствии платины, играющей роль катализатора:
N-3H3+O20 → N+2O↑+H2O-2 4| N-3-5e- → N+2 5| O20+4e- → 2O-2 --------------- 4NH3+5O2 = 4NO↑+6H2O
3. Уравнение реакции аммиака с фтором:
N-3H3+F20 → NH4F-1+N+3F3-1 1| N-3-6e- → N+3 3| F20+2e- → 2F-1 --------------- 4NH3+3F2 = 3NH4F+NF3
4. Уравнение реакции аммиака с натрием:
NH3+1+Na0 → Na+1NH2+H20→ 1| 2H+1+2e- → H20 2| Na0 - 1e- → Na+1 --------------- 2NH3+2Na = H2↑+2NaNH2
5. Уравнение реакции аммиака с кальцием:
N-3H3+1+Ca0 → Ca+2H2-1+Ca3+2N2-3 1| 2NH3+12e- → 2N-3+6H-1 6| Ca0-2e- → Ca+2 --------------- 2NH3+6Ca = 3CaH2+Ca3N2
6. Уравнение реакции аммиака с алюминием:
NH3+1+Al0 → Al+3N-3+H20↑ 3| 2H+1+2e- → H20 2| Al0-3e- → Al+3 --------------- 2NH3+2Al = 2AlN+3H2↑
