ОВР

Периодическая таблица

Что такое ОВР

· Электроотрицательность
· Степень окисления
· Валентность
· О-В свойства элементов
· Группа восстановителей
· Элементы-восстановители
· Группа окислителей
· Элементы-окислители
· Классификация ОВР
· Метод электронного баланса (МЭБ)
· Определение продуктов ОВР
· Метод полуреакций (МП)
· Влияние среды

Примеры решения задач

· Таблица степеней окисления
· Галогены (МЭБ)
· Сера (МЭБ)
· Азот (МЭБ)
· Галогены (МП)

Азотная кислота: решение уравнений ОВР методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций азотной кислоты (См. Азотная кислота и ее свойства).

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂⁰-2e^- → 2H⁺¹.

• Азот
• Оксиды азота
• Аммиак
• Азотная кислота
• Другие соединения азота

Уравнения окислительно-восстановительных реакций азотной кислоты

1. Уравнение термической реакции концентрированной азотной кислоты с бором:

HN+5O3(конц)+B0 → B(OH)3+N+4O2↑
3| N+5+1e- → N+4
1| B0-3e- → B+3
---------------
3HNO3(конц)+B = B(OH)3+3NO2↑

1. Уравнение термической реакции концентрированной азотной кислоты с углеродом:

HN+5O3(конц)+C0 → C+4O2↑+H2O+N+4O2↑
4| N+5+1e- → N+4
1| C0-4e- → C+4
---------------
4HNO3(конц)+C = CO2↑+2H2O+4NO2↑ 

1. Уравнение реакции азотной кислоты с селеном:

HN+5O3+Se0+H2O → H2Se+4O3+N+2O
4| N+5+3e- → N+2
3| Se0-4e- → Se+4
---------------
4HNO3+3Se+H2O = 3H2SeO3+4NO↑