Оксиды азота: решение уравнений ОВР методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций оксидов азота (См. Оксиды азота).
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H20-2e- → 2H+1.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций` оксидов азота
1. Уравнение реакции оксида азота (I) с барием:
N2+1O+Ba0 → N20+Ba+2O 1| 2N+1+2e- → N20 или 1| N+2+2e- → N0 1| Ba0-2e- → Ba+2 --------------- N2O+Ba = N2↑+BaO
В молекуле оксида азота (I) один атом азота находится в нулевой степени окисления, а второй - в степени окисления +2:
N0-N+2=O-2
В ОВР участвует только N+2, а N0 без изменения степени окисления переходит в N20, поэтому, оформлять уравнение ЭБ более правильно по второму варианту.
2. Уравнение реакции оксида азота (II) с медью:
N+2O+Cu0 → N20+Cu2+1O 1| 2N+2+4e- → N20 2| 2Cu0-2e- → 2Cu+1 --------------- 2NO+4Cu = N2↑+2Cu2O
3. Уравнение реакции окисления оксида азота (II):
N+2O+O20 → N+4O2-2 2| N+2-2e- → N+4 1| O20+4e- → 2O-2 --------------- 2NO+O2 = 2NO2↑
4. Уравнение реакции оксида азота (II) с водородом:
N+2O+H20 → N20+H2+1O 1| 2N+2+4e- → N20 2| H20-2e- → 2H+1 --------------- 2NO+2H2 = N2+2H2O
5. Уравнение реакции оксида азота (II) с углеродом:
N+2O+C0(графит) → N20+C+4O2 1| 2N+2+4e- → N20 1| C0-4e- → C+4 --------------- 2NO+C = N2↑+CO2↑
6. Уравнение реакции оксида азота (II) с фосфором:
N+2O+P0 → N20+P2+5O5 5| 2N+2+4e- → N20 4| P0-5e- → P+5 --------------- 10NO+4P = 5N2↑+2P2O5
7. Уравнение реакции оксида азота (II) с оксидом серы (IV):
N+2O+S+4O2 → S+6O3+N20 1| 2N+2+4e- → N20 2| S+4-2e- → S+6 --------------- 2NO+2SO2 = 2SO3+N2↑
8. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом серы (IV):
N+4O2+S+4O2 → S+6O3+N+2O 1| N+4+2e- → N+2 1| S+4-2e- → S+6 --------------- NO2+SO2 = SO3+NO
9. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом азота (II) с образованием оксида азота (III):
N+4O2+N+2O → N2+3O3 1| N+4+1e- → N+3 1| N+2-1e- → N+3 --------------- NO2+NO = N2O3
10. Уравнение реакции получения азотистой кислоты:
N+4O2+N+2O+H2O → HN+3O2 1| N+4+1e- → N+3 1| N+2-1e- → N+3 --------------- NO2+NO+H2O = 2HNO2
11. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом азота (II) в щелочной среде:
N+4O2+N+2O+KOH → KN+3O2+H2O 1| N+4+1e- → N+3 1| N+2-1e- → N+3 --------------- NO+NO2+2KOH = 2KNO2+H2O
12. Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV) с водой:
N+4O2+H2O → HN+5O3+N2+3O3 2| N+4-1e- → N+5 1| 2N+4+2e- → 2N+3 --------------- 4NO2+H2O = 2HNO3+N2O3
13. Уравнение термической реакции взаимодействия оксида азота (IV) с водой:
N+4O2+H2O → HN+5O3+N+2O↑ 2| N+4-1e- → N+5 1| N+4+2e- → N+2 --------------- 3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑
14. Уравнение реакции получения азотной кислоты:
N+4O2+O20+H2O → HN+5O3 4| N+4-1e- → N+5 1| O20+4e- → 2O-2 --------------- 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
15. Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV) с гидроксидом калия на воздухе:
N+4O2+O20+KOH → KN+5O3-2+H2O 4| N+4-1e- → N+5 1| O20+4e- → 2O-2 --------------- 4NO2+O2+4KOH = 4KNO3+2H2O
16. Уравнение реакции оксида азота (IV) с водородом:
N+4O2+H20 → N-3H3+1↑+H2O 2| N+4+7e- → N-3 7| H20-2e- → 2H+1 --------------- 2NO2+7H2 = 2NH3↑+4H2O
17. Уравнение реакции оксида азота (IV) с калием:
N+4O2+K0 → KN+3O2 1| N+4+1e- → N+3 1| K0-1e- → K+1 --------------- NO2+K = KNO2
18. Уравнение реакции оксида азота (IV) с кальцием:
N+4O2+Ca0 → CaO+Ca3+2N2-3 1| 2N+4+14e- → 2N-3 7| Ca0-2e- → Ca+2 --------------- 2NO2+7Ca = 4CaO+Ca3N2
19. Уравнение реакции оксида азота (IV) с висмутом:
N+4O2+Bi0 → Bi(N+5O3)3+N+2O 3| 2NO2+1e- → N+5+N+2+4O-2 1| Bi0-3e- → Bi+3 --------------- 6NO2+Bi = Bi(NO3)3+3NO↑
20. Уравнение реакции оксида азота (IV) с цинком:
N+4O2+Zn0 → Zn(N+5O3)2+N+2O 2| 2NO2+1e- → N+5+N+2+4O-2 1| Zn0-2e- → Zn+2 --------------- 4NO2+Zn = Zn(NO3)2+2NO↑
21. Уравнение реакции оксида азота (IV) с озоном:
N+4O2+O30 → N2+5O5-2+O2↑ 1| 2N+4-2e- → 2N+5 1| O30+2e- → O20+O-2 --------------- 2NO2+O3 = N2O5+O2↑
22. Уравнение реакции оксида азота (IV) с гидроксидом натрия:
N+4O2+NaOH → NaN+5O3+NaN+3O2+H2O 1| N+4+1e- → N+3 1| N+4-1e- → N+5 --------------- 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O
23. Уравнение реакции оксида азота (IV) с гидроксидом железа:
N+4O2+Fe+2(OH)2 → Fe+3(N+5O3)3+N+2O↑+H2O 4| 2| N+4+2e- → N+2 2| 1| 3N+4-3e- → 3N+5 2| 1| Fe+2-1e- → Fe+3 --------------- 5NO2+Fe(OH)2 = Fe(NO3)3+2NO↑+H2O
24. Уравнение термической реакции оксида азота (IV) с иодидом железа:
N+4O2+Fe+2I2-1 → Fe+3(N+5O3)3+I20+N+2O 6| 3| N+4+2e- → N+2 2| 1| 3N+4-3e- → 3N+5 2| 1| 2I-1-2e- → I20 2| 1| Fe+2-1e- → Fe+3 --------------- 6NO2+FeI2 = Fe(NO3)3+I2+3NO↑
3·(1N+4)+1·(3N+4)=6N+4(6N+4O2).
