Химия - это просто

Популярно о химии

· Что такое химия
· Периодическая таблица

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Вещества и смеси

· Понятие вещества
· Вещество и его состояния
· Простые и сложные вещества
· Чистые вещества и смеси
· Свойства вещества
· Энергия вещества
· Газы
· Растворы
· Коллоидные растворы
· Состав растворов
· Электролитическая диссоциация
· Уравнение ионных реакций
· Степень диссоциации
· Диссоциация кислот и оснований
· Диссоциация воды
· Твердые вещества
· Неорганические вещества
· Оксиды
· Основания
· Кислоты
· Соли
· Гидролиз солей
· Электролиз

Атомы и молекулы

Строение веществ

Взаимодействие веществ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Что такое кислоты

Кислоты диссоциируют в воде только на катионы водорода и анионы кислотного остатка (см. Диссоциация кислот):

HCl ↔ H+ + Cl-

Все кислоты можно разделить на две большие группы:

• кислородные: H₂SO₄, HNO₂
• бескислородные: HCl, H₂S

По оснОвности кислоты делятся на 3 группы (основность кислоты определяется кол-вом атомов водорода, которые могут замещаться на атомы металла):

• одноосновные кислоты: HCl, HF, HNO₃;
• двухосновные кислоты: H₂SO₄, H₂CO₃;
• трехосновные кислоты: H₃PO₄.

Сила кислородной кислоты тем больше, чем больше разность между числом атомов кислорода и водорода в ее молекуле:

• сильные кислоты: HClO₄; H₂SO₄
• слабые кислоты: HClO; H₂SO₃

Кислоты меняют окраску индикаторов:

• фенолфталеин - теряет цвет;
• лакмус - красный цвет.

Химические свойства кислот

• взаимодействуют с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжения до водорода (Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Ph), при этом в качестве окислителя металла выступает катион водорода: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
• при взаимодействии металлов с концентрированной серной или азотной кислотой катион водорода не выделяется, роль окислителя в этом случае на себя берут атомы серы (степень окисления +6) или азота (+5) соответственно, находящиеся в высших степенях окисления: 5H₂SO₄ + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
• взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды: Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
• взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды: LiOH + HCl = LiCl + H2O
• могут взаимодействовать с солями, но только в случаях с более сильной кислотой и солью, которая образована более слабой кислотой (при этом выпадает осадок или выделяется газ):
  • CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
  • AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓

Получение кислот

• бескислородные кислоты:
  • взаимодействие водорода с неметаллами: H₂ + Cl₂ = 2HCl
  • действием концентрированной серной кислоты на соответствующую соль при нагревании: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑
• кислородосодержащие кислоты:
  • действием более сильного кислотного оксида на кислоту: H₂CO₃ + SO₃ = CO₂ + H₂SO₄
  • взаимодействием кислотных оксидов с водой (кроме SiO₂): SO₃ + H₂O = H₂SO₄

• Таблица названий кислот и их анионов