Химия - это просто

Популярно о химии

· Что такое химия
· Периодическая таблица

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Вещества и смеси

· Понятие вещества
· Вещество и его состояния
· Простые и сложные вещества
· Чистые вещества и смеси
· Свойства вещества
· Энергия вещества
· Газы
· Растворы
· Коллоидные растворы
· Состав растворов
· Электролитическая диссоциация
· Уравнение ионных реакций
· Степень диссоциации
· Диссоциация кислот и оснований
· Диссоциация воды
· Твердые вещества
· Неорганические вещества
· Оксиды
· Основания
· Кислоты
· Соли
· Гидролиз солей
· Электролиз

Атомы и молекулы

Строение веществ

Взаимодействие веществ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Что такое оксиды

Оксидами называют сложные химические вещества (состоят из атомов нескольких химических элементов), в состав которых входит два элемента, одним из которых является кислород.

Классификация оксидов:

• солеобразующие оксиды:
  • оснОвные (ударение на втором слоге);
  • кислотные;
  • амфотерные.
• несолеобразующие оксиды:
  • оксид углерода СО (II);
  • оксид азота NO (II).

Основные оксиды

• Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания: Na₂O_(оксид) → NaOH_{(основание)}
• К основным оксидам относятся оксиды щелочных (Na₂O), щелочноземельных (CaO) металлов, а также оксиды переходных элементов в низших степенях окисления (MnO)
• Основные оксиды имеют химические связи, близкие к ионным связям

Химические свойства основных оксидов:

• легко вступают в реакцию с водой: Na₂O + H₂O = 2NaOH
• реагируют с кислотами с образованием соли и воды: MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
• основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей: CaO + CO₂ = CaCO₃
• основные оксиды при нагревании в присутствии восстановителей восстанавливаются до металла, который входит в состав оксида: CuO + H₂ = Cu + H₂O

Кислотные оксиды

• кислотным оксидам соответствуют кислоты: SO₃ → H₂SO₄
• кислотные оксиды имеют полярные ковалентные связи;
• кислотные оксиды образуют неметаллы и многие переходные металлы в высших степенях окисления (CrO₃, CrO).

Химические свойства кислотных оксидов:

• взаимодействуют с водой, образуя кислоты: SO₃ + H₂O = H₂SO₄
• некоторые кислотные оксиды не взаимодействуют с водой: SiO₂
• реагируют с основаниями с образованием воды и соли: SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
• реагируют с основными оксидами: P₂O₅ + 3K₂O = 2K₃PO₄

Амфотерные оксиды

Амфотерными оксидами называются оксиды, которые могут проявлять (в зависимости от условий реакции), как основные, так и кислотные свойства: Al₂O₃, Cr₂O₃, ZnO.

Химические свойства амфотерных оксидов:

• не взаимодействуют с водой;
• реагируют с основаниями и кислотами:
  • ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
  • ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O
• реагируют с основными и кислотными оксидами:
  • Zn(OH)₂ + SO₃ = ZnSO₄ + H₂O
  • Zn(OH)₂ + CaO = CaZnO₂ + H₂O

Получение оксидов

• в результате горения простых веществ: C + O₂ = CO₂
• в результате горения сложных веществ: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
• в результате разложения сложных веществ:
  • нерастворимых оснований: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
  • кислот: H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O
  • оснований: CaCO₃ = CO₂ + H₂O
• окислением металлов оксидами других элементов: 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr