Что такое соли
Таблица растворимости солей...
Любую соль можно рассматривать как продукт реакции между кислотой и основанием.
Соли диссоциируют в воде на катионы металлов (или катион аммония NH4+) и анионы кислотных остатков (см. Диссоциация солей):
KNO3 ↔ K+ + NO3- NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-
- средние (нормальные) соли (K2SiO3, K3PO4, Na2SO4) - состоят из катионов металла (или аммония) и анионов кислотного остатка, являются продуктами полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
- кислые соли (K2HPO4, NaH2PO4, NaHSO4) - у этих солей в анион кислотного остатка входит водород, являются продуктами неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
- основные соли (Mg(OH)Cl, CuOHCl) - являются производными оснований, в которых произошло неполное замещения гидроксильных групп кислотными остатками: Mg(OH)2 + HCl = Mg(OH)Cl + H2O
- двойные соли содержат два катиона, состоят из ионов разных металлов и одинаковых кислотных остатков: Al(OH)3 + KOH + 2H2SO4 = KAl(SO4)2 + 4H2O
- смешанные соли содержат два аниона, состоят из анионов одного металла и различных кислотных остатков: Ca(OH)2 + HCl + HBr = CaClBr + 2H2O
- комплексные соли представляют собой соединения, в состав которых входят сложные ионы или молекулы: K3[Fe(CN)6], [Cr(H2O)6]Cl3, Na[Al(OH)4]
Химические свойства солей
- реагируют с металлами (более активный металл вытесняет из соли менее активный), которые в ряду стандартных электронных потенциалов стоят впереди металла, входящего в состав соли: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
- реагируют с водорастворимыми основаниями (более сильные основания вытесняют из соли более слабые), при этом в реакцию вступают только соли, дающие нерастворимые гидроксиды при действии щелочей:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl;
NH4Cl + KOH = NH3↑ + H2O + KCl - реагируют с кислотами (реакция идет до конца, если один из продуктов выделяется в виде газа или выпадает в осадок):
Na2CO3 + 2HBr = 2NaBr + H2O + CO2↑;
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl - соли могут вступать в реакцию друг с другом (обменные реакции), образуя при этом труднорастворимые соли: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
- гидрокарбонаты, карбонаты и нитраты при нагревании разлагаются:
- гидрокарбонаты превращаются в карбонаты при легком нагревании: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2↑ + H2O
- при более высоких температурах карбонаты разлагаются до оксида и углекислого газа (температура разложения растет с активностью металла): CaCO3 → CaO + CO2↑
- карбонаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются
- продукты разложения нитратов при нагревании зависят от активности металла, который входит в состав соли (см. таблицу электрохимического ряда напряжений металлов, расположенную ниже):
- для металлов, стоящих левее магния: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
- для металлов, стоящих между магнием и медью: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
- для металлов, стоящих правее меди: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Рис. Таблица электрохимического ряда напряжений металлов.
Получение солей
- в результате взаимодействия кислот с:
- металлами (до H): Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
- основными оксидами: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
- основаниями: HCl + NaOH = NaCl + H2O
- солями: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
- в результате взаимодействия оснований с:
- неметаллами: 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
- кислотными оксидами: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
- солями: FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl
- в результате взаимодействия металлов с неметаллами: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
- кислотных и основных оксидов: SO3 + Na2O = Na2SO4
- соли с металлом: Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
- двух солей: CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
Далее см. Гидролиз солей...