ОВР

Периодическая таблица

Что такое ОВР

· Электроотрицательность
· Степень окисления
· Валентность
· О-В свойства элементов
· Группа восстановителей
· Элементы-восстановители
· Группа окислителей
· Элементы-окислители
· Классификация ОВР
· Метод электронного баланса (МЭБ)
· Определение продуктов ОВР
· Метод полуреакций (МП)
· Влияние среды

Примеры решения задач

· Таблица степеней окисления
· Галогены (МЭБ)
· Сера (МЭБ)
· Азот (МЭБ)
· Галогены (МП)

Соединения серы: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".

Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций соединений серы:

• тиосульфат натрия Na₂SO₃S
• тиосульфат калия K₂SO₃S
• тиоционат натрия KNCS
• пероксодисульфат калия K₂S₂O₈ или K₂S₂O₆(O₂)
• пероксодисульфат аммония (NH₄)₂S₂O₈

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂⁰-2e^- → 2H⁺¹.

• Сера и оксиды серы
• Сероводород
• Серная кислота
• Сульфиды
• Сульфаты
• Сульфиты
• Другие соединения серы

Уравнения окислительно-восстановительных реакций соединений серы

1. Уравнение реакции окисления тиосульфата натрия:

Na2SO3S+2+O20 → Na2S+6O4+S0↓
8|1| 2S+2-8e- → 2S+6
8|1| 2S+2+4e- → 2S0
8|1| O20+4e- → 2O-2
или
2| Na2S2O3-2e- → 2Na++S+6+3O-2+S0
1| O20+4e- → 2O-2
---------------
2Na2SO3S+O2 = 2Na2SO4+2S↓

2. Уравнение реакции тиосульфата натрия с пероксидом водорода в щелочной среде:

Na2SO3S+2+H2O2-1+NaOH → Na2S+6O4+H2O-2
1| 2S+2-8e- → 2S+6
4| 2O-1+2e- → 2O-2
---------------
Na2SO3S+4H2O2+2NaOH = 2Na2SO4+5H2O

3. Уравнение реакции тиосульфата калия с соляной кислотой:

K2SO3S+2+HCl → S+4O2↑+S0↓+KCl+H2O
1| S+2-2e- → S+4
1| S+2+2e- → S0
---------------
K2SO3S+HCl = SO2↑+S↓+2KCl+H2O

4. Уравнение реакции тиоционата натрия с дихроматом калия в кислой среде:

KNCS+K2Cr2+6O7+H2SO4 → K2+1SO4+N+4O2+C+4O2+S+4O2+Cr2+3(SO4)3+H2O
 6| KNCS - 13e- → K+1+N+4+C+4+S+4
13| 2Cr+6+6e- → 2Cr+3
---------------
6KNCS+13K2Cr2O7+55H2SO4 = 16K2SO4+6NO2↑+6CO2↑+6SO2↑+13Cr2(SO4)3+55H2O

Порядок уравнивания коэффициентов: KNCS; NO₂; CO₂; SO₂; K₂Cr₂O₇; Cr₂(SO₄)₃; K₂SO₄; H₂SO₄; H₂O.

5. Уравнение реакции тиосульфата калия с перманганатом калия в щелочной среде:

K2SO3S+2+KMn+7O4+KOH(конц) → K2Mn+6O4+K2S+6O4+H2O
1| 2S+2-8e- → 2S+6
8| Mn+7+1e- → Mn+6
---------------
K2SO3S+8KMnO4+10KOH = 8K2MnO4+2K2SO4+5H2O

6. Уравнение реакции пероксодисульфата калия с гидроксидом железа (II) в щелочной среде:

K2S2O8+Fe(OH)2+KOH → K2S+6O4+Fe+3O(OH)↓+H2O-2
1| K2+1S2+7O8-2+2e- → 2K++2S+6+8O-2
2| Fe+2-1e- → Fe+3
---------------
K2S2O8+2Fe(OH)2+2KOH = 2K2SO4+2FeO(OH)↓+2H2O

7. Уравнение реакции пероксодисульфата калия с сероводородом в нейтральной среде:

K2S2O8+H2S-2+H2O → H2S+6O4+K2S+6O4
4| 2S+7+2e- → 2S+6
1| S-2-8e- → S+6
---------------
4K2S2O8+H2S+4H2O = 5H2SO4+4K2SO4

8. Уравнение реакции пероксодисульфата калия с иодом в щелочной среде:

K2S2O8+I20+KOH → K2S+6O4+KI+5O3+H2O
5| K2+1S2+7O8-2+2e- → 2K++2S+6+8O-2
1| I20-10e- → 2I+5
---------------
5K2S2O8+I2+12KOH = 10K2SO4+2KIO3+6H2O

Порядок уравнивания коэффициентов: K₂S₂O₈; K₂SO₄; KIO₃; KOH; H₂O.

9. Уравнение реакции пероксодисульфата калия с триосульфатом калия в нейтральной среде:

K2S2O8+K2SO3S+H2O → K2S+6O4+H2SO4-2
4| K2S2O8+2e- → 2K++2S+6+8O-2
1| K2SO3S-8e- → 2K++2S+6+3O-2
---------------
4K2S2O8+K2SO3S+5H2O = 5K2SO4+5H2SO4

10. Уравнение реакции пероксодисульфата аммония с серебром:

(NH4)2S2O8+Ag0 → Ag2+1SO4↓+(NH4)2S+6O4
1| (NH4)2S2O8+2e- → 2NH4++2S+6+8O-2
1| 2Ag0-2e- → 2Ag+1
---------------
(NH4)2S2O8+2Ag = Ag2SO4↓+(NH4)2SO4

11. Уравнение реакции дитионита натрия с перманганатом калия в кислой среде:

Na2S2+3O4+KMn+7O4+HNO3 → Na2S+6O4+H2S+6O4+Mn+2(NO3)2+KNO3+H2O
5| 2S+3-6e- → 2S+6
6| Mn+7+5e- → Mn+2
---------------
5Na2S2O4+6KMnO4+18HNO3 = 5Na2SO4+5H2SO4+6Mn(NO3)2+6KNO3+4H2O