ОВР

Периодическая таблица

Что такое ОВР

· Электроотрицательность
· Степень окисления
· Валентность
· О-В свойства элементов
· Группа восстановителей
· Элементы-восстановители
· Группа окислителей
· Элементы-окислители
· Классификация ОВР
· Метод электронного баланса (МЭБ)
· Определение продуктов ОВР
· Метод полуреакций (МП)
· Влияние среды

Примеры решения задач

· Таблица степеней окисления
· Галогены (МЭБ)
· Сера (МЭБ)
· Азот (МЭБ)
· Галогены (МП)

Сульфиды: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфидов:

• сульфид цинка ZnS
• сульфид свинца PbS
• сульфид молибдена MoS₂
• сульфид меди Cu₂S
• сульфид натрия Na₂S
• сульфид алюминия Al₂S₃
• сульфид железа (II) FeS

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂⁰-2e^- → 2H⁺¹.

• Сера и оксиды серы
• Сероводород
• Серная кислота
• Сульфиды
• Сульфаты
• Сульфиты
• Другие соединения серы

Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфидов

1. Уравнение реакции окисления сульфида цинка с образованием сульфата цинка:

ZnS-2+O20 → ZnS+6O4-2
1| S-2-8e- → S+6
2| O20+4e- → 2O-2
---------------
ZnS+2O2 = ZnSO4

2. Уравнение реакции гидросульфида кальция с азотной кислотой:

Ca(HS)2+HN+5O3(конц) → Ca+2S+6O4↓+H2+1S+6O4+N+4O2↑+H2O
 1| Ca(HS)2-16e- → Ca+2+2H+1+2S+6
16| N+5+1e- → N+4
---------------
Ca(HS)2+HNO3(конц) = CaSO4↓+H2SO4+16NO2↑+8H2O

3. Уравнение реакции сульфида свинца с пероксидом водорода с сульфатом свинца и воды:

PbS-2+H2O2-1 → PbS-6O4-2+H2O-2
1| S-2-8e- → S+6
4| 2O-1+2e- → 2O-2
---------------
PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O

4. Уравнение реакции окисления сульфида молибдена с образованием оксида молибдена и сернистого ангидрида:

MoS2+O20 → Mo+6O3+S+4O2-2↑
2| MoS2-14e- → Mo+6+2S+4
7| O20+4e- → 2O-2
---------------
2MoS2+7O2 = 2MoO3+4SO2↑

5. Уравнение реакции сульфида меди с карбонатом кальция в кислородной среде с образованием оксида меди, сульфата кальция и углекислого газа:

Cu2+1S-2+O20+CaCO3 → Cu+2O-2+CaS+6O4+CO2↑
2| 2Cu+1-2e- → 2Cu+2
2| S-2-8e- → S+6
5| O20+4e- → 2O-2
или
2| Cu2S-10e- → 2Cu+2+S+6
5| O20+4e- → 2O-2
---------------
2Cu2S+5O2+2CaCO3 = 4CuO+2CaSO4+2CO2↑

6. Уравнение реакции окисления сульфида меди:

Cu2S-2+O20 → Cu+2O-2+S+4O2↑
1| S-2-6e- → S+4
1| 2Cu+-2e- → 2Cu+2
2| 2O20+4e- → 2O-2
---------------
Cu2S+2O2 = 2CuO+SO2↑

7. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированной серной кислотой:

Na2S-2+H2S+6O4(конц) → S0↓+S+4O2↑+H2O+NaHSO4
1| S-2-2e- → S0
1| S+6+2e- → S+4
---------------
Na2S+3H2SO4(конц) = S↓+SO2↑+2H2O+2NaHSO4

В первую очередь уравниваются коэффициенты у серы, оксида серы и гидросульфата натрия и только потом ставится коэффициент в левой части уравнения перед серной кислотой.

8. Уравнение реакции сульфида натрия с хлоридом железа (III):

Na2S-2+Fe+3Cl3 → Fe+2S↓+S0↓+NaCl
2| Fe+3+1e- → Fe+2
1| S-2-2e- → S0
---------------
3Na2S+2FeCl3 = S↓+2FeS↓+6NaCl

Порядок расстановки коэффициентов: FeCl₃, FeS, S, Na₂S, NaCl.

9. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированным пероксидом водорода:

Na2S-2+H2O2-1(конц) → Na2S+6O4+H2O-2
1| S-2-8e- → S+6
4| 2O-1+2e- → 2O-2
---------------
Na2S+4H2O2(конц) = Na2SO4+4H2O

10. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированной азотной кислотой:

Na2S-2+HN+5O3(конц) → N+4O2↑+S0↓+H2O+NaNO3
1| S-2-2e- → S0
2| N+5+1e- → N+4
---------------
Na2S+4HNO3(конц) = 2NO2↑+S0↓+2H2O+2NaNO3

Порядок расстановки коэффициентов: Na₂S, S, NO₂, NaNO₃, HNO₃, H₂O.

11. Уравнение реакции сульфида алюминия с концентрированной азотной кислотой:

Al2S3-2+HN+5O3(конц) → Al2+3(S+6O4)3+N+4O2↑+H2O
 1| 3S-2-24e- → 3S+6
24| N+5+1e- → N+4
---------------
Al2S3+24HNO3(конц) = Al2(SO4)3+24NO2↑+12H2O

12. Уравнение реакции окисления сульфида алюминия:

Al2S3-2+O20 → Al2O3-2+S+4O2↑
2| 3S-2-18e- → 3S+4
9| O20+4e- → 2O-2
---------------
2Al2S3+9O2 = 2Al2O3+6SO2↑

13. Уравнение реакции сульфида железа (II) с концентрированными серной и азотной кислотами:

FeS+H2SO4(конц)+HN+5O3(конц) → Fe2+3(S+6O4)3+N+4O2↑+H2O
 1| 2Fe+2S-2-18e- → 2S+6+2Fe+3
18| N+5+1e- → N+4
---------------
2FeS+H2SO4(конц)+18HNO3(конц) = Fe2(SO4)3+18NO2↑+10H2O

14. Уравнение реакции дисульфида железа с концентрированной серной кислотой:

FeS2+H2S+6O4(конц) → Fe2+3(SO4)3+S+4O2↑+H2O
 1| 2FeS2-22e- → 2Fe+3+4S+4
11| S+6+2e- → S+4
---------------
2FeS2+14H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3+15SO2↑+14H2O

Откуда взялся коэффициент 15?: 4S⁺⁴+11S⁺⁴ = 15S⁺⁴ (15SO₂).

15. Уравнение реакции дисульфида железа с концентрированной азотной кислотой:

FeS2+HN+5O3(конц) → Fe(NO3)3+H2S+6O4+N+4O2↑+H2O
 1| FeS2-15e- →Fe+3+2S+6
15| N+5+1e- → N+4
---------------
FeS2+18HNO3 = Fe(NO3)3+2H2SO4+15NO2↑+7H2O

Порядок расстановки коэффициентов: NO₂, H₂SO₄, HNO₃, H₂O.

16. Уравнение реакции окисления дисульфида железа:

Fe+2S2-1+O20 → S+4O2+Fe2+3O3
 1| Fe+2-1e- → Fe+3
 4| 2S-1-10e- → 2S+4
11| O20+4e- → 2O-2
или 
 2| 2FeS2-22e- → 2Fe+3+4S+4
11| O20+4e- → 2O-2
---------------
4FeS2+11O2 = 8SO2↑+2Fe2O3

17. Уравнение реакции окисления сульфида железа:

FeS+O20 → S+4O2↑+Fe2+3O3
2| 2FeS-14e- → 2Fe+3+2S+4
7| O20+4e- → 2O-2
---------------
4FeS+7O2 = 4SO2↑+2Fe2O3