Сульфиты: решение задач методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".
Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфитов:
- сульфит натрия Na2SO3
- сульфит калия K2SO3
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H20-2e- → 2H+1.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфитов
1. Уравнение реакции сульфита натрия с иодатом калия с образованием сульфатов натрия и калия, йода и воды:
Na2S+4O3+KI+5O3+H2SO4 → I20↓+Na2S+6O4+K2S+6O4+H2O 5| S+4-2e- → S+6 1| 2I+5+10e- → I20 --------------- 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = I2↓+5Na2SO4+K2SO4+H2O
2. Уравнение реакции сульфита натрия с дихроматом калия в нейтральной среде с образованием сульфата натрия и гидроксидов хрома и калия:
Na2S+4O3+K2Cr2+6O7+H2O → Na2S+6O4+KOH+Cr+3(OH)3↓ 3| S+4-2e- → S+6 1| 2Cr+6+6e- → 2Cr+3 --------------- 3Na2SO3+K2Cr2O7+4H2O = 3Na2SO4+2KOH+2Cr(OH)3↓
3. Уравнение реакции разложения сульфита натрия на сульфид и сульфат натрия:
Na2S+4O3 → Na2S-2+Na2S+6O4 3| S+4-2e- → S+6 1| S+4+6e- → S-2 --------------- 4Na2SO3 = Na2S+3Na2SO4
4. Уравнение реакции сульфита калия с перманганатом калия в щелочной среде с образованием манганата и сульфата калия и воды:
K2S+4O3+KMn+7O4+KOH(конц) → K2Mn+6O4+K2S+6O4+H2O 1| S+4-2e- → S+6 2| Mn+7+1e- → Mn+6 --------------- K2SO3+2KMnO4+2KOH = 2K2MnO4+K2SO4+H2O
5. Уравнение реакции сульфита калия с гипохлоритом бария с образованием сульфатов бария и калия и хлорида калия:
K2S+4O3+Ba(Cl+1O)2 → BaS+6O4+K2SO4+KCl-1 1| S+4-2e- → S+6 2| Cl+1+4e- → 2Cl-1 --------------- 2K2SO3+Ba(ClO)2 = BaSO4↓+K2SO4+2KCl
