ОВР

Периодическая таблица

Что такое ОВР

· Электроотрицательность
· Степень окисления
· Валентность
· О-В свойства элементов
· Группа восстановителей
· Элементы-восстановители
· Группа окислителей
· Элементы-окислители
· Классификация ОВР
· Метод электронного баланса (МЭБ)
· Определение продуктов ОВР
· Метод полуреакций (МП)
· Влияние среды

Примеры решения задач

· Таблица степеней окисления
· Галогены (МЭБ)
· Сера (МЭБ)
· Азот (МЭБ)
· Галогены (МП)

Сульфаты: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".

Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфатов:

• сульфат натрия Na₂SO₄
• сульфат кальция CaSO₄
• сульфат железа FeSO₄
• сульфат меди CuSO₄
• сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃
• сульфат марганца MnSO₄
• сульфат хрома Cr₂(SO₄)₃
• сульфат титана Ti₂(SO₄)₃

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂⁰-2e^- → 2H⁺¹.

• Сера и оксиды серы
• Сероводород
• Серная кислота
• Сульфиды
• Сульфаты
• Сульфиты
• Другие соединения серы

Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфатов

1. Уравнение реакции сульфата натрия с коксом с образованием сульфида натрия и угарного газа:

Na2S+6O4+C0(кокс) → Na2S-2+C+2O↑
1| S+6+8e- → S-2
4| C0-2e- → C+2
---------------
Na2SO4+4C(кокс) = Na2S+4CO↑

2. Уравнение реакции сульфата натрия, кокса и карбоната кальция с образованием сульфитов натрия и кальция и углекислого газа:

Na2S+6O4+C0(кокс)+CaCO3 → Na2CO3+CaS-2+C+4O2↑
1| S+6+8e- → S-2
2| C0-4e- → C+4
---------------
Na2SO4+2C(кокс)+CaCO3 = Na2CO3+CaS+2CO2↑

3. Уравнение реакции сульфата натрия с водородом с образованием сульфида натрия и воды:

Na2S+6O4+H20 → Na2S-2+H2+1O
1| S+6+8e- → S-2
4| H20-2e- → 2H+1
---------------
Na2SO4+4H2 = Na2S+4H2O

4. Уравнение реакции сульфата кальция с коксом с образованием сульфида кальция, углекислого и угарного газа:

CaS+6O4+C0(кокс) → CaS-2+C+2O↑+C+4O2↑
6|3| S+6+8e- → S-2
8|4| C0-4e- → C+4
8|4| C0-2e- → C+2
---------------
3CaSO4+8C(кокс) = 3CaS+4CO↑+4CO2↑

5. Уравнение реакции сульфата с сульфидом натрия в кислой среде с образованием хлорида натрия, серы и воды:

Na2S+6O4+Na2S-2+HCl → NaCl+S0↓+H2O
1| S+6+6e- → S0
3| S-2-2e- → S0
---------------
Na2SO4+3Na2S+8HCl = 8NaCl+4S↓+4H2O

6. Уравнение реакции сульфата титана с хлоратом калия в нейтральной среде:

Ti2+3(SO4)3+KCl+5O3+H2O → Ti+4SO4O+KCl-1+H2SO4
3| 2Ti+3-2e- → 2Ti+4
1| Cl+5+6e- → Cl-1
---------------
3Ti2(SO4)3+KClO3+3H2O = 6TiSO4O+KCl+3H2SO4

7. Уравнение реакции окисления сульфата железа (II):

Fe+2SO4+H2O+O20 → Fe+3SO4(O-2H)↓
4| Fe+2-1e- → Fe+3
1| O20+4e- → 2O-2
---------------
4FeSO4+2H2O+O2 = 4FeSO4(OH)↓

8. Уравнение реакции сульфата железа (II) с сульфатом меди:

Fe+2SO4(конц)+Cu+2SO4 → Cu0↓+Fe2+3(SO4)3
2| Fe+2-1e- → Fe+3
1| Cu+2+2e- → Cu0
---------------
2FeSO4(конц)+CuSO4 = Cu↓+Fe2(SO4)3

9. Уравнение реакции сульфата железа (II) с хлоратом калия в щелочной среде:

Fe+2SO4+KCl+5O3+KOH → K2Fe+6O4+K2SO4+KCl-1+H2O
3| Fe+2-4e- → Fe+6
2| Cl+5+6e- → Cl-1
---------------
3FeSO4+2KClO3+12KOH = 3K2FeO4+3K2SO4+2KCl+6H2O

10. Уравнение реакции сульфата железа (II) с перманганатом калия в кислой среде:

Fe+2SO4+KMn+7O4+H2SO4 → Fe2+3(SO4)3+Mn+2SO4+H2O+K2SO4
5| Fe+2-2e- → 2Fe+3
2| Mn+7+5e- → Mn+2
---------------
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O+K2SO4

11. Уравнение реакции сульфата железа (II) с хлоратом калия в кислой среде:

Fe+2SO4+KCl+5O3+H2SO4 → Fe2+3(SO4)3+KCl-1+H2O
3| Fe+2-2e- → 2Fe+3
1| Cl+5+6e- → Cl-1
---------------
6FeSO4+KClO3+3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O

12. Уравнение реакции сульфата железа (II) с дихлоратом калия в кислой среде:

Fe+2SO4+K2Cr2+6O7+H2SO4 → Cr2+3(SO4)3+Fe2+3(SO4)3+K2SO4+H2O
3| Fe+2-2e- → 2Fe+3
1| 2Cr+6+6e- → 2Cr+3
---------------
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4 = Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

13. Уравнение реакции окисления сульфата железа (II) в кислой среде:

Fe+2SO4+O20+H2SO4 → Fe2+3(SO4)3+H2O-2
2| Fe+2-2e- → 2Fe+3
1| O20+4e- → 2O-2
---------------
4FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2O

14. Уравнение реакции разложения сульфата меди:

CuS+6O4-2 → CuO+S+4O2↑+O20↑
2| S+6+2e- → S+4
1| 2O-2-4e- → O20
---------------
2CuSO4 = 2CuO+2SO2↑+O2↑

15. Уравнение реакции разложения сульфата алюминия:

Al2(S+6O4-2)3 → Al2O3+S+4O2↑+O20↑
2| 3S+6+6e- → 3S+4
3| 2O-2+4e- → O20
---------------
2Al2(SO4)3 = 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑

16. Уравнение реакции сульфата марганца с метависмутом натрия в кислой среде:

Mn+2SO4+NaBi+5O3+HNO3 → HMn+7O4+Bi+3(NO3)3+Na2SO4+NaNO3+H2O
2| Mn+2-5e- → Mn+7
5| Bi+5+2e- → Bi+3
---------------
2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3 = 2HMnO4+5Bi(NO3)3+2Na2SO4+NaNO3+7H2O

16. Уравнение реакции сульфата хрома (III) с перманганатом калия в щелочной среде:

Cr2+3(SO4)3+KMn+7O4+KOH → K2Cr+6O4+Mn+4O2↓+K2SO4+H2O
1| 2Cr+3-6e- → 2Cr+6
2| Mn+7+3e- → Mn+4
---------------
Cr2(SO4)3+2KMnO4+8KOH = 2K2CrO4+2MnO2↓+3K2SO4+4H2O