ГлавнаяХимияГидролиз солей

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Вещества и смеси
· Понятие вещества
· Вещество и его состояния
· Чистые вещества и смеси
· Свойства вещества
· Энергия вещества
· Газы
· Растворы
· Состав растворов
· Электролитическая диссоциация
· Степень диссоциации
· Диссоциация кислот и оснований
· Диссоциация воды
· Твердые вещества
· Неорганические вещества
· Оксиды
· Основания
· Кислоты
· Соли
· Гидролиз солей
Атомы и молекулы
Строение веществ
Взаимодействие веществ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Онлайн тесты по ЕГЭ

Что такое гидролиз солей


Гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

В общем случае под гидролизом понимают обменное разложение веществ водой, как органических, так и неорганических. Из неорганических веществ чаще всего гидролизу подвергаются соли.

Схема реакции гидролиза:

XY + HOH ↔ XH + HOY

Скорость гидролиза растет с:

Реакция гидролиза, как правило, обратимая, при этом равновесие реакции можно смещать в ту или другую сторону, добавляя к раствору соли сильную кислоту, либо сильное основание.

Всего возможны 4 варианта гидролиза солей, в зависимости от способа образования соли:

Гидролиз по катиону

NH4NO3 + H2O ↔ NH4OH + HNO3

Уравнение гидролиза по катиону в ионном виде:

NH4+ + NO3- + HOH ↔ NH4OH + H+ + NO3-

В процессе гидролиза катион NH4+ связывает гидроксид-ионы [OH-] воды, в результате чего появляется избыток катионов водорода [H+] и раствор становится кислым [H+]>[OH-] (pH<7).

Гидролиз по аниону

KNO2 + H2O ↔ HNO2 + KOH

Уравнение гидролиза по аниону в ионном виде:

K+ + NO2- + HOH ↔ HNO2 + K+ + OH-

При гидролизе солей по аниону все происходит с точностью, до наоборот - анион слабой кислоты NO2- связывает катион водорода [H+], в результате чего появляется избыток гидроксид ионов [OH-], раствор становится щелочным [H+]<[OH-] (pH>7).

Гидролиз по катиону и аниону

NH4CN + H2O ↔ NH4OH + HCN

Уравнение гидролиза по аниону и катиону в ионном виде:

NH4+ + CN- + HOH ↔ NH4OH + HCN

Кислотность раствора зависит от силы образующихся кислоты и основания. Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и основаниями, идет до конца, если в процессе реакции выпадает осадок или образуется газ.

Ионы солей, образованных сильными кислотами и основаниями, не образуют с ионами воды малодиссоциирующих соединений, поэтому не гидролизуются, раствор при этом остается нейтральным.

Соли, образованные двух(трех)основными кислотами и(или) двух(трех)кислотными основаниями гидролизуются ступенчато.

По теме:

В начало страницы