ГлавнаяХимияГидролиз солей

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Вещества и смеси
· Понятие вещества
· Вещество и его состояния
· Простые и сложные вещества
· Чистые вещества и смеси
· Свойства вещества
· Энергия вещества
· Газы
· Растворы
· Коллоидные растворы
· Состав растворов
· Электролитическая диссоциация
· Уравнение ионных реакций
· Степень диссоциации
· Диссоциация кислот и оснований
· Диссоциация воды
· Твердые вещества
· Неорганические вещества
· Оксиды
· Основания
· Кислоты
· Соли
· Гидролиз солей
Атомы и молекулы
Строение веществ
Взаимодействие веществ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Онлайн тесты по ЕГЭ

Что такое гидролиз солей


Гидролиз соли
-
взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита

В общем случае под гидролизом понимают обменное разложение веществ водой, как органических, так и неорганических. Из неорганических веществ чаще всего гидролизу подвергаются соли.

Количественно гидролиз соли характеризуется степенью гидролиза, который зависит от природы самой соли, концентрации раствора, температуры:

Степень гидролиза (h) равна отношению числа гидролизованных молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N)
h=n/N

Схема реакции гидролиза:

XY + HOH ↔ XH + HOY

Скорость гидролиза растет с:

Реакция гидролиза, как правило, обратимая, при этом равновесие реакции можно смещать в ту или другую сторону, добавляя к раствору соли сильную кислоту, либо сильное основание.

Всего возможны 4 варианта гидролиза солей, в зависимости от способа образования соли:

Гидролиз по катиону

NH4NO3 + H2O ↔ NH4OH + HNO3

Уравнение гидролиза по катиону в ионном виде:

NH4+ + NO3- + HOHNH4OH + H+ + NO3-

В процессе гидролиза катион NH4+ связывает гидроксид-ионы [OH-] воды (красный цвет), в результате чего появляется избыток катионов водорода [H+] и раствор становится кислым [H+]>[OH-] (pH<7).

Гидролиз по аниону

KNO2 + H2O ↔ HNO2 + KOH

Уравнение гидролиза по аниону в ионном виде:

K+ + NO2- + HOHHNO2 + K+ + OH-

При гидролизе солей по аниону все происходит с точностью, до наоборот - анион слабой кислоты NO2- связывает катион водорода [H+] (выделены синим цветом), в результате чего появляется избыток гидроксид ионов [OH-], раствор становится щелочным [H+]<[OH-] (pH>7).

Гидролиз по катиону и аниону

NH4CN + H2O ↔ NH4OH + HCN

Уравнение гидролиза по аниону и катиону в ионном виде:

NH4+ + CN- + HOHNH4OH + HCN

Реакция раствора соли NH4CN слабощелочная, поскольку Kд(NH4OH)>Kд(HCN).

Кислотность раствора зависит от силы образующихся кислоты и основания. Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и основаниями, идет до конца, если в процессе реакции выпадает осадок или образуется газ.

Ионы солей, образованных сильными кислотами и основаниями, не образуют с ионами воды малодиссоциирующих соединений, поэтому не гидролизуются, раствор при этом остается нейтральным.

Соли, образованные двух(трех)основными кислотами и(или) двух(трех)кислотными основаниями гидролизуются ступенчато.

Ступенчатый гидролиз

1) Соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием - кол-во ступеней такого гидролиза зависит от основности слабой кислоты.

В качестве примера разберем гидролиз карбоната калия K2CO3.

Соль образована слабой двухосновной кислотой (H2CO3) и сильным основанием (KOH), поэтому, ее гидролиз протекает по аниону (см. выше).

Поскольку кислота H2CO3 является двухосновной, то и гидролиз будет двухступенчатым.

Первая ступень гидролиза карбоната калия:
K2CO3+HOH ↔ KOH+KHCO3

Продуктами первой ступени гидролиза карбоната калия являются гидроксид калия (KOH) и кислая соль (KHCO3).

Сокращенное ионное уравнение первой ступени гидролиза:

CO32-+H2O ↔ OH-+HCO3-

Вторая ступень гидролиза карбоната калия:
K2HCO3+HOH ↔ KOH+H2CO3

Продуктами второй ступени гидролиза карбоната калия является всё тот же гидроксид калия (KOH) и слабая угольная кислота (H2CO3).

Сокращенное ионное уравнение второй ступени гидролиза:

HCO3-+H2O ↔ OH-+H2CO3

Гидролиз второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем гидролиз первой ступени. Поскольку в процессе гидролиза увеличивается концентрация гидроксид-ионов, среда раствора получившейся соли K2CO3 является щелочной.

2) Соль образована сильной кислотой и слабым многокислотным основанием - кол-во степеней такого гидролиза определяется кислотностью слабого основания.

В качестве примера разберем гидролиз хлорида никеля NiCl2 (II).

Соль образована сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (Ni(OH)2), поэтому, ее гидролиз протекает по катиону (см. выше).

Первая ступень гидролиза хлорида никеля в ходе которой катионы никеля связывают гидроксид-ионы воды:

NiCl2+HOHNiOHCl+HCl

Продуктами первой ступени гидролиза хлорида никеля являются сильная кислота (HCl) и основная соль(NiOHCl).

Сокращенное ионное уравнение первой ступени гидролиза:

Ni2++H2O ↔ NiOH++H+

Вторая ступень гидролиза:

NiOHCl+HOHNi(OH)2+HCl

Продукты второй ступени гидролиза хлорида никеля являются сильная кислота и слабое основание.

Сокращенное ионное уравнение второй ступени гидролиза:

Ni(OH)++H2O ↔ Ni(OH)2+H+

Гидролиз второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем гидролиз первой ступени. Поскольку в процессе гидролиза увеличивается концентрация ионов водорода, среда получившегося раствора NiCl2 является кислой.

По теме:

Примеры решения задач...

В начало страницы