Соединения меди
В соединениях медь может проявлять два варианта степени окисления +1 и +2 (более устойчивый вид соединения).
Оксид меди Cu2O(I)
- твердое вещество красно-оранжевого цвета;
- основной оксид;
- ему соответствует гидроксид меди CuOH(I), крайне нестойкое основание;
- реагирует с соляной кислотой с образованием осадка:
Cu2O+2HCl = 2CuCl↓+H2O - получают в солянокислой среде кипячением раствора хлорида меди с металлической медью:
CuCl2+Cu = 2CuCl
Оксид меди CuO(II)
- твердое вещество черного цвета;
- нерастворимо в воде;
- основной оксид;
- ему соответствует гидроксид Cu(OH)2, получаемый взаимодействием щелочей с растворами солей меди(II):
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 - гидроксид меди выделяется в виде осадка голубого цвета, разлагающегося при нагревании в оксид меди (II):
Cu(OH)2 = CuO+H2O - гидроксид меди - очень слабое основание;
- как основной оксид, CuO(II) реагирует с кислотами с образованием солей меди (II):
CuO+2HCl = CuCl2+H2O - получают термическим разложением солей меди (II):
2Cu(NO3)2 = 2CuO+4NO2↑+O2↑ - при взаимодействии с восстановителями, оксид и гидроксид меди (II) являются окислителями, легко восстанавливаясь до металлической меди или оксида меди (I):
CuO+H2 = Cu+H2O
Разбавленные растворы растворимых солей меди(II) имеют красивый сине-голубой цвет, в который их окрашивают гидратированные ионы [Cu(H2O)4]2+, получаемые в результате диссоциации солей меди в водных растворах.
Нерастворимые соединения меди взаимодействуют с водным раствором аммиака, образуя растворимые в воде аммиакаты:
Cu2O+4NH3+H2O = 2[Cu(NH3)2]OH
Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
