ГлавнаяХимияХром (Cr)

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
· Водород
· Бор
· Углерод
· Азот
· Кислород
· Алюминий
· Кремний
· Фосфор
· Сера
· Хлор
· Хром
· Марганец
· Железо
· Медь
· Цинк
· Серебро
· Золото
· Ртуть
ОБЩАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Окислительно-восстановительные реакции

Хром (Cr)


хром

Хром (цвет, краска) впервые был найден на Березовском золоторудном месторождении (Средний Урал), первые упоминания относятся к 1763 году, в своем труде "Первые основания металлургии" М. В. Ломоносов называет его "красной свинцовой рудой".

Массовое содержание хрома в земной коре составляет 0,02% (распространенный элемент). Чаще всего хром в природе присутствует в соединениях хромита FeCrO4 и крокоита PbCrO4.

Хром в Периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева, стоит под номером "24", относится к 6(VIb) группе (см. Атомы 6(VIb) группы), является переходным металлом (См. Атомы переходных элементов).

атом хрома
Рис. Строение атома хрома.

Электронная конфигурация атома хрома - 1s22s22p63s23p63d54s1 (см. Электронная структура атомов). В образовании химических связей с другими элементами могут участвовать 1 электрон, находящийся на внешнем 4s-уровне + 5 электронов 3d-подуровня (всего 6 электронов), поэтому в соединениях хром может принимать степени окисления от +6 до +1 (наиболее часто встречаются +6, +3, +2). Хром является химически малоактивным металлом, с простыми веществами вступает в реакцию только при высоких температурах.

Физические свойства хрома:

Химические свойства хрома

С концентрированными серной и азотной кислотой при н.у. хром не взаимодействует, также не растворяется хром и в царской водке, примечательно, что чистый хром не вступает в реакцию даже с разбавленной серной кислотой, причина этого феномена до сих пор не установлена. При длительном хранении в концентрированной азотной кислоте хром покрывается очень плотной оксидной пленкой (пассивируется), и перестает реагировать с разбавленными кислотами.

Соединения хрома

Выше уже было сказано, что "любимыми" степенями окисления хрома являются +2 (CrO, Cr(OH)2), +3 (Cr2O3, Cr(OH)3), +6 (CrO3, H2CrO4).

Хром является хромофором, т.е., элементом, придающим окраску веществу, в котором он содержится. Например, в степени окисления +3, хром придает лилово-красную или зеленую окраску (рубин, шпинель, изумруд, гранат); в степени окисления +6 - желто-оранжевую окраску (крокоит).

Хромофорами, кроме хрома, являются также железо, никель, титан, ванадий, марганец, кобальт, медь - всё это d-элементы.

Цвет распространенных соединений, в состав которых входит хром:

Оксиды хрома:

Гидроксиды хрома:

С увеличением степени окисления хрома в оксидах и гидроксидах происходит ослабление основных и усиление кислотных их свойств.

Получение хрома

Как было указано выше, основным источником хрома являются хромсодержащие руды: хромит и крокоит.

Оксид хрома (III) Cr2O3, который необходим для получения металлического хрома, получают в несколько этапов:

Более подробно технология получения хрома описана на странице "Получение и применение Cr, Mo, W".

Применение хрома

В начало страницы