Химия - это просто

Популярно о химии

· Что такое химия
· Периодическая таблица

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

· Водород
· Бор
· Углерод
· Азот
· Кислород
· Алюминий
· Кремний
· Фосфор
· Сера
· Хлор
· Хром
· Марганец
· Железо
· Медь
· Цинк
· Серебро
· Золото
· Ртуть

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Золото (Au)

• Обозначение - Au (Aurum);
• Период - VI;
• Группа - 11 (Ib);
• Атомная масса - 196,96655;
• Атомный номер - 79;
• Радиус атома = 144 пм;
• Ковалентный радиус = 134 пм;
• Распределение электронов - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s¹;
• t плавления = 1064,18°C;
• t кипения = 2856°C;
• Электроотрицательность (по Полингу/по Алпреду и Рохову) = 2,54/1,42;
• Степень окисления: +5, +3, +1, -1;
• Плотность (н. у.) = 19,3 г/см³;
• Молярный объем = 10,2 см³/моль.

Золото является одним из самых "необычных" металлов, известных человеку с давних пор - наши предки использовали золото по большей части в культурно-религиозных целях, а также в качестве одного из самых надежных платежных средств.

Золото в природе встречается в подавляющем большинстве случаев в виде самородков. С некоторыми металлами золото может образовывать природные твердые растворы:

• электрум - серебристое золото;
• аурокуприд - меднистое золото;
• платинистое золото.

В виде соединений золото в природе встречается гораздо реже (калагерит AuTe₂, ауростибит AuSb₂). Достаточно много золота содержится в морской воде, но добыча такого золота нерентабельна.

Золото в Периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева, стоит под номером "79", относится к переходным металлам (См. Атомы переходных элементов).

Рис. Строение атома золота.

Электронная конфигурация атома золота - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s¹ (см. Электронная структура атомов). Золото является одним из самых малоактивных химических элементов - оно не окисляется на воздухе даже в присутствии влаги, не взаимодействует непосредственно с кислородом, водородом, азотом, углеродом, фосфором.

Физические свойства золота:

• золотисто-желтый металл;
• очень пластичный и мягкий - можно раскатать в прозрачную фольгу толщиной несколько микрон (сусальное золото), которой покрывать разнообразные художественные и религиозные изделия (производить золочение), придавая им эстетический привлекательный вид, который сохраняется длительное время;
• обладает хорошей электро- и теплопроводностью.

Химические свойства золота:

• реагирует с галогенами при нагревании: 2Au + 3Cl₂ = 2AuCl₃;
• не растворяется в щелочных и кислотных растворах;
• растворяется в смесях кислот: HCl+HNO₃ (царской водке) и H₂SO₄+HNO₃: Au + 3HNO₃ + 3HCl = AuCl₃ + 3NO₂ + 3H₂O;
• металлическое золото переходит в раствор в виде комплексной соли в водных растворах цианида калия и натрия в присутствии окислителей: 4Au + 8KCN + 2H₂O + O₂ = 4K[Au(CN)₂] + 4KOH;
• легко растворяется в ртути с образованием сплава (амальгамы).

Кислородные соединения золота при незначительном нагревании легко разлагаются со взрывом, например, гремучее золото взрывается при 145°C.

Соединения золота достаточно легко гидролизуются и восстанавливаются до свободного металла в водных растворах, поскольку являются неустойчивыми соединениями: при нагревании гидроксид золота (III) дегидратируется образуя оксид золота (III), который, в свою очередь, распадается с образованием свободного золота при 160°C: 4Au(OH)₃ → 2Au₂O₃ → 4Au + 3O₂.

Гидроксид и оксид золота (III) - амфотерные соединения, реагируют с кислотами и основаниями, образуя комплексные соединения:

• Au(OH)₃ + KOH = K[Au(OH)₄]
• Au(OH)₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + 3H₂O

Применение золота:

• в ювелирном деле;
• как международное платежное средство;
• в электротехнике для золочения контактов;
• для нанесения покрытий на металлические поверхности;
• в медицине для изготовления инструментов и протезов;
• как катализатор при проведении некоторых реакций в химической промышленности;
• радиоактивный изотоп золота применяют в онкологии для лечения новообразований.