Пероксид водорода (H2O2)
Физические свойства пероксида водорода:
- бесцветная жидкость;
- температура плавления = -0,41°C;
- температура кипения = 150,2°C;
- плотность 1,45 г/см3.
Рядовому обывателю пероксид водорода известен под названием "перекись водорода", флакончик которой можно купить в любой аптеке за "копейки". Перексид водорода в виде 3% раствора используется в качестве дезинфицирующего средства, для полосканий, промываний, как кровоостанавливающее средство. Отличительной особенностью раствора перекиси водорода является эффект "пенного шампанского", который проявляется после нанесения раствора на рану.
В чистом виде пероксид водорода не применяется по причине высокой взрывоопасности. В лаборатории и быту используют пергидроль (30% водный раствор H2O2) или 3% раствор.
Химические свойства пероксида водорода
Молекула пероксида водорода H-O-O-H неустойчива по причине "мостика" из двух атомов кислорода, поэтому, пероксид водорода легко разлагается на воду и кислород при нагревании, действии света, в присутствии катализатора - этим, собственно, и обусловлен эффект шипения "пенного шампанского", когда из раствора пероксида водорода под действием катализатора, роль которого выполняет фермент каталаза, содержащийся в клетках кожи, выделяется кислород, образующий множество мелких пузырьков в виде пены, которая и вымывает из раны мелкие частицы грязи.
Реакция шипения перекиси водорода имеет следующий вид:
2H2O2-1 = 2H2O-2+O20
Данный тип реакции относится к реакции диспропорционирования, когда один и тот же элемент (в нашем случае - это кислород), и окисляется, и восстанавливается. Такая способность пероксида водорода объясняется тем, что атомы кислорода в его соединении находятся в степени окисления -1, и с "удовольствием" отдают или принимают 1 электрон, принимая более привычные для кислорода степени окисления 0 и -2. По этой же причине пероксид водорода при взаимодействии с типичными восстановителями проявляет свойства окислителя, восстанавливаясь до воды и гидроксид-ионов, а при взаимодействии с сильными окислителями, наоборот, является восстановителем, окисляясь до свободного кислорода:
H2O2-1+2KI-1 = I20+2KO-2H 5H2O2-1+2KMn+7O4+3H2SO4 = 2Mn+2SO4+5O20+K2SO4+8H20
Восстановительные свойства у пероксида водорода выражены меньше, нежели окислительные.
Молекулы пероксида водорода диссоциируют по типу слабой кислоты (коэффициент диссоциации = 1,5·10-12):
H2O2 ↔ H++HO2-
С основаниями пероксид водорода взаимодействует, как кислота:
H2O2+Ba(OH)2 = BaO2+2H2O2
Пероксид водорода можно получать действием сильных кислот на некоторые пероксиды металлов, являющиеся солями слабой кислоты H2O2:
BaO2+H2SO4 = BaSO4+H2O2
См. далее:
