Соляная кислота (HCl)
В молекуле хлороводорода (HCl) атом хлора и атом водорода соединены ковалентной полярной связью:
δ+ σ δ- H --- Cl
Хлороводород является газом без цвета, но с резким неприятным запахом. Хлороводород очень хорошо растворяется в воде (1:400), образуя соляную кислоту (HCl).
Соляная кислота обладает всеми общими свойствами типичных кислот.
Электролитическая диссоциация HCl:
HCl → H++Cl-
HCl является сильной кислотой и активным реагентом, вступает в реакции:
- с основаниями:
HCl+NaOH = NaCl+H2O
- с амфотерными гидроксидами:
2HCl+Zn(OH)2 = ZnCl2+2H2O
- с основными оксидами:
2HCl+MgO = MgCl2+H2O
- с амфотерными оксидами:
6HCl+Al2O3 = 2AlCl3+3H2O
- с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:
Mg0+2HCl = MgCl2+H20↑ 2Al0+6HCl = 2AlCl3+3H20↑
- с солями:
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 Cl-+Ag+ = AgCl↓ - качественная реакция на хлорид-ион
Получение хлороводорода:
- прямым синтезом водорода и хлора:
H2+Cl2 = 2HCl
- действием серной кислоты (концентрированной) на твердый хлорид:
H2SO4(конц)+NaCl(т) = HCl↑+NaHSO4
Применение соляной кислоты:
- в металлургии для очистки поверхности металлов перед пайкой или лужением;
- в гальванопластике при травлении и декапировании;
- в пищевой промышленности в качестве регулятора кислотного состояния продуктов, например, пищевая добавка Е507;
- в составе разнообразных чистящих средств
- в медицине в производстве препаратов, повышающих кислотность желудочного сока;
- в строительстве в качестве добавки к бетонным смесям с целью увеличения их морозостойкости.
См. далее:
