Химия - это просто

Популярно о химии

· Что такое химия
· Периодическая таблица

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

· Водород
· Бор
· Углерод
· Азот
· Кислород
· Алюминий
· Кремний
· Фосфор
· Сера
· Хлор
· Хром
· Марганец
· Железо
· Медь
· Цинк
· Серебро
· Золото
· Ртуть

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Кислородсодержащие соединения галогенов

Галогены могут вступать в реакцию с кислородом при этом образуются неустойчивые соединения.

Из кислородсодержащих соединений галогенов наиболее устойчивыми являются соли кислородсодержащих кислот.

Галогены (за исключением фтора) во всех кислородсодержащих соединениях проявляют положительные степени окисления +7, +5, +3, +1.

Наиболее значимыми являются кислородные кислоты хлора и их соли:

• Кислотный оксид: Cl₂⁺¹O
  • Хлорноватистая кислота: HClO
  • Пример соли: гипохлорит натрия NaClO
  • Графическая формула:
    
• Кислотный оксид: Cl₂⁺³O₃
  • Хлористая кислота: HClO₂
  • Пример соли: хлорит кальция Ca(ClO₂)₂
  • Графическая формула:
    
• Кислотный оксид: Cl₂⁺⁵O₅
  • Хлорноватая кислота: HClO₃
  • Пример соли: хлорит магния Mg(ClO₃)₂
  • Графическая формула:
    
• Кислотный оксид: Cl₂⁺⁷O₇
  • Хлорная кислота: HClO₄
  • Пример соли: перхлорат калия KClO₄
  • Графическая формула:
    

Кислотные свойства усиливаются сверху вниз - от хлорноватистой кислоты до хлорной.

Кислородные кислоты галогенов гораздо менее устойчивы, нежели их соли.

Кислотные свойства кислородсодержащих кислот галогенов, представленных в таблице, увеличиваются слева-направо и снизу-вверх: HIO, HBrO, HClO - слабые кислоты; HClO₄, HBrO₄ - сильные кислоты.

HClO3+KOH = KClO3+H2O

Окислительная активность кислот увеличивается справа-налево и снизу-вверх: H₅IO₆ - является слабым окислителем; HClO - сильный окислитель.

NaI-1 + 3HCl+1O = NaI+5O3 + 3HCl-1

Неустойчивые кислоты разлагаются при комнатной температуре:

2HClO = O2+2HCl
NaClO2 = O2+NaCl

или при нагревании:

2KClO3 = 3O2+2KCl

Получение и применение

Получение хлорноватистой кислоты:

• растворением хлора в воде:

  Cl2+H2O = HCl+HClO
  

• вытеснением этой кислоты из ее соли более сильной кислотой:

  NaClO+H2CO3 = NaHCO3+HClO
  

Хлорноватую и хлорную кислоты получают также путем вытеснения из соли более сильной кислотой:

Ba(ClO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HClO3
KClO4+H2SO4 = HClO4+KHSO4

Применение кислородсодержащих соединений галогенов:

• гипохлорит калия (KClO) и натрия (NaClO) применяют в качестве отбеливателя тканей и бумаги, дезинфицирующего средства сточных вод;
• хлораты (KClO₃) применяют в целлюлозно-бумажной промышленности для получения ClO₂, в производстве спичек, в пиротехнике;
• хлорная кислота применяется в аналитической химии в качестве растворителя металлов, как стандарт в ацидометрии;
• перхлораты нашли широкое применение как твердые кислородоносители в химических источниках кислорода, в пиротехнике.

См. далее:

• Галогеноводороды
• Соляная кислота