ГлавнаяХимияЭлементы 17 (VIIa) группыКислородсодержащие соединения галогенов

Химия - это просто

Популярно о химии
· Что такое химия
· Периодическая таблица
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
· Водород
· Бор
· Углерод
· Азот
· Кислород
· Алюминий
· Кремний
· Фосфор
· Сера
· Хлор
· Хром
· Марганец
· Железо
· Медь
· Цинк
· Серебро
· Золото
· Ртуть
ОБЩАЯ ХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Окислительно-восстановительные реакции

Кислородсодержащие соединения галогенов


Галогены могут вступать в реакцию с кислородом при этом образуются неустойчивые соединения.

Из кислородсодержащих соединений галогенов наиболее устойчивыми являются соли кислородсодержащих кислот.

Галогены (за исключением фтора) во всех кислородсодержащих соединениях проявляют положительные степени окисления +7, +5, +3, +1.

Наиболее значимыми являются кислородные кислоты хлора и их соли:

Кислотные свойства усиливаются сверху вниз - от хлорноватистой кислоты до хлорной.

Кислородные кислоты галогенов гораздо менее устойчивы, нежели их соли.

степень окисления +1 +3 +5 +7
Кислота HClO HClO2 HClO3 HClO4
Кислота HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4
Кислота HIO HIO2 HIO3 H5IO6

Кислотные свойства кислородсодержащих кислот галогенов, представленных в таблице, увеличиваются слева-направо и снизу-вверх: HIO, HBrO, HClO - слабые кислоты; HClO4, HBrO4 - сильные кислоты.

HClO3+KOH = KClO3+H2O

Окислительная активность кислот увеличивается справа-налево и снизу-вверх: H5IO6 - является слабым окислителем; HClO - сильный окислитель.

NaI-1 + 3HCl+1O = NaI+5O3 + 3HCl-1

Неустойчивые кислоты разлагаются при комнатной температуре:

2HClO = O2+2HCl
NaClO2 = O2+NaCl

или при нагревании:

2KClO3 = 3O2+2KCl

Получение и применение

Получение хлорноватистой кислоты:

Хлорноватую и хлорную кислоты получают также путем вытеснения из соли более сильной кислотой:

Ba(ClO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HClO3
KClO4+H2SO4 = HClO4+KHSO4

Применение кислородсодержащих соединений галогенов:

См. далее:

В начало страницы